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    Ⅰ．水是一种优良的溶剂．
    （1）硝酸铵的化学式为NH4NO3．农业上常配制溶液作为    肥（填“氮磷钾”）使用．配制100g 10%的硝酸铵溶液，用量筒量取    mL水，还需要用到的仪器有托盘天平、    （任写一种仪器）等．
    （2）硝酸铵的摩尔质量为    ；1mol硝酸铵中含    mol氢原子．
    Ⅱ．水是一种宝贵的资源．

    （1）上图所示的3个实验，A和B中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）    ； C中净化水的方法是    和吸附．B中反应为：2H2O2H2↑+O2↑，该化学方程式中的系数你的理解是    （任写一点），试管2内得到的气体的微观示意图为    （填下图中字母编号）．
    物质BCD 
    微观示意图   
    （2）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是    ．
    【答案】分析：I（1）根据硝酸铵的化学式为NH4NO3分析；根据信息：配制100g 10%的硝酸铵溶液，计算出所需要水的量；
    （2）摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．
    II（1）根据A发生的是物理变化，B发生的是化学变化分析；C中净水的方法是过滤和吸附；从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比．
    （2）根据催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变进行判断．
    解答：解：I（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；配制100g 10%的硝酸铵溶液，其中含硝酸银：100×10%=10g，所以需要量取90mL的水；配置此溶液需要的仪器是量筒、托盘天平、烧杯．
    故答案为：氮；90；烧杯．
    （2）摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．所以硝酸铵的摩尔质量为80 g/mol；1mol硝酸铵中含4mol的氢原子．
    故答案为：80 g/mol；4．
    II（1）A发生的是物理变化，A中水分子不变；B发生的是化学变化，B中水分子变化生成了其它分子．C中净水的方法是过滤和吸附．
    从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式表示水在通电的条件下，2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子．试管2中生成的气体是氧气，所以试管2内得到的气体的微观示意图为B．
    故答案为：A中水分子不变，B中水分子变化生成了其它分子；过滤；2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子；B．
    （2）镁与碘的化合反应十分缓慢，滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，可见水改变了化学反应的速率，故水起了催化的作用．
    故答案为：催化剂．
    点评：摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
    （1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是
    ②③④
    （填序号）．
    （2）金属锂（元素符号为Li）的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性．载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式
    2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
    ．
    （3）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验．她事先除去了铁丝和银丝表面的氧化物或污物．

    ①做A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ，其实验目的是
    检验哪种金属能与酸反应（比较铁和银的相对活泼性）
    ；
    ②B实验中，当烧杯内盛有
    CuSO4（或金属活动性顺序中铁与银之间的其它金属盐溶液）
    溶液时，可验证Fe、
    Cu（或使用的上述盐中的金属）
    、Ag三种金属活动性强弱．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是
     
    （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
     
    ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
     
    ；
    II．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
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    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
     
    （填试剂名称）．
     
    ．    		 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
     
    ．    		 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
     
    ；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %
    Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，P=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物．有关超临界水的叙述错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，P=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物．有关超临界水的叙述错误的是


    1. A.
      超临界水可处理有机废物
    2. B.
      水转化为超临界水时微观结构发生了变化
    3. C.
      超临界水是一种优良溶剂
    4. D.
      水转化为超临界水属于化学变化

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    科目：初中化学 来源：2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（上海赛区）初赛试卷（解析版） 题型：选择题

    当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，P=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物．有关超临界水的叙述错误的是（ ）
    A．超临界水可处理有机废物
    B．水转化为超临界水时微观结构发生了变化
    C．超临界水是一种优良溶剂
    D．水转化为超临界水属于化学变化

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