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    3．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（　　）
    A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液
    C．饱和溶液一定是浓溶液D．浓溶液可能是饱和溶液

    分析 （1）在温度一定、溶剂的量一定的情况下，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．
    （2）浓溶液、稀溶液是相对的，质量分数大的溶液是浓溶液；溶质质量分数小的是稀溶液．

    解答 解：溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间没有必然的联系，故选D．

    点评 饱和溶液、不饱和溶液的判断看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；而浓溶液、稀溶液判断的依据是溶质的质量分数的大小，质量分数大的是浓溶液，质量分数小的是稀溶液．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
    （1）图中A端为电源的正（填“正”或“负”）极．
    （2）C试管中收集到的气体是氧气，C、D试管中收集到气体的体积比约为1：2．造成体积比变小的原因：
    ①一部分氧气溶于水
    ②一部分氧气与电极反应
    （3）上述实验可以得出结论：
    ①水是由氢元素和氧元素组成的
    ②水电解生成氢气和氧气，且体积比为2：1
    ③一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的
    （4）在水的电解实验中，在变化前后没有改变的微粒是
    氢原子和氧原子．电解水的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
    （5）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如下图所示；

    步骤①对应的作用是B（填字母．下同），步骤③对应的作用是A．
    A．杀菌消毒  B．吸附杂质
    （6）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．做到防止水资源污染
    ①生活污水处理后排放
    ②工业废水处理后再排放
    ③合理的施用农药和化肥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质在盛有空气的密闭容器中燃烧，能除去氧气得到较为纯净的氮气的是（　　）
    A．木炭B．细铁丝C．红磷D．石蜡

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于空气的说法正确的是（　　）
    A．空气的主要成分是氮气和氧气
    B．空气中氮气体积分数约为21%
    C．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
    D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．在室温条件下，向盛有25mL水、25mL酒精的烧杯里，分别加入1克硝酸钾，可观察到盛水的烧杯里的硝酸钾全部溶解，盛酒精的烧杯里的硝酸钾基本不溶．这一现象说明物质的溶解性与溶剂的种类有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．我们平时说的补钙，其中钙是指（　　）
    A．钙元素B．钙单质C．钙原子D．钙分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
    请回答下列问题：
    （1）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷却，防止吸水．
    （2）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否完全除去．
    （3）实验后得到以下数据：①加热前质量：W1（容器），W2（容器+晶体）；②加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）．请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W1、W2、W3）为：$\frac{{W}_{2}-{W}_{3}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×100%．
    （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有AC（选填编号）．
    A．加热后容器未放入干燥器中冷却     B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
    C．实验前被测样品已有部分失水       D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．有Mg、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液四种物质，常温下，两两能发生化学反应的有4种，写成其中有沉淀生成的复分解反应的化学化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
    实验序号H2O2溶
    液浓度%    		H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需
    的时间/s
    ①51200.1416.75
    ②151200.146.04
    ③30535无249.21
    ④30555无210.76
    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与浓度有关；
    （2）从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快；
    （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变． 在此反应中MnO2起催化作用．
    （4）该研究小组探究影响反应速率部分因素实验中采用了控制变量的方法．

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