Question

2．将22.1gNaCl和FeCl₃的固体混合体完全溶于58.6g水，加入30gNaOH溶液后，溶液恰好呈中性，滤出沉淀后，溶液的质量为100g．试计算：
（1）产生沉淀的质量为10.7g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）产生沉淀的质量为：22.1g+58.6g+30g-100g=10.7g，
故填：10.7．
（2）设氯化铁质量为x，生成氯化钠质量为y，
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，
162.5         107      175.5
 x           10.7g       y
$\frac{162.5}{x}$=$\frac{107}{10.7g}$=$\frac{175.5}{y}$，
x=16.25g，y=17.55g，
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{22.1g-16.25g+17.55g}{100g}$×100%=23.4%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为23.4%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．