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    某质量的锌粒与100g稀盐酸溶液恰好完全反应，产生氢气0.4g．锌粒的质量为________g，稀盐酸的质量分数为________，发生反应的化学方程式________，反应类型是________．

    13    14.6%    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑    置换反应
    分析：依据锌粒与盐酸的反应方程式依据氢气的质量可求出锌粒的质量以及反应的氯化氢的质量，进而依据盐酸的质量求出盐酸的质量分数，依据反应物生成物的种类可判断反应的类型；
    解答：设参加反应的氯化氢的质量为x，锌的质量为y
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65 73 2
    y x 0.4g

    解得 x=14.6g
    y=13g
    盐酸的质量分数为：×100%=14.6%
    锌与稀盐酸的反应反应物是单质与化合物生成物是另一种单质与化合物，所以该反应应该属于置换反应；
    故答案为：13；14.6%；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换反应；
    点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．
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    请回答下列问题：
    （1）该同学可以用
     
    法收集氢气（填一种）；
    （2）实际产生氢气的质量是多少？（精确到0.01g）

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    （2）实际产生氢气的质量是多少？（精确到0.01g）

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    （2）实际产生氢气的质量是多少？（精确到0.01g）

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    （2）实际产生氢气的质量是多少？（精确到0.01g）

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