[题目]25℃时.向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液.溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示.下列有关叙述正确的是( )A. b.d点对应溶液的pH:b＞dB. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液.溶液呈紫色D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A. b、d点对应溶液的pH：b＞d

B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

【答案】D

【解析】

A、由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；

B、由化学方程式可知：

由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；

C、由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；

D、d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。

故选D。

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】阅读下面科普短文。

纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。

表1 臭氧和氯气的消毒情况对比

消毒效果

消毒所需时间（0.2 mg/L）

二次污染

投资成本

（900 m3设备）

臭氧

可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等

< 5 min

臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保

约45万元

氯气

能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱

> 30 min

刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗

约3～4万元

依据文章内容回答下列问题。

（1）说出氧气（O2）和臭氧（O3）的共同点______（至少一点）。

（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。

（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在空白方框中补全相应微粒的图示。____

（4）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是______。

（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是______（填序号）。

A．臭氧的漂白作用比氯气强

B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】小华和几位同学在实验室用下图所示装置制取几种气体。请回答下列问题：

(1)写出图中标有②的仪器的名称________。

(2)小华用高锰酸钾制取氧气，他选择上图所示装置中的A和D进行组装。加热分解高锰酸钾的化学方程式为________________________________________。

(3)小芳用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起______作用。

(4)实验室选用B和C装置制取某气体(除氧气外)，写出实验室制取该气体的化学方程式：________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】空气是重要的自然资源。

(1)人类每时每刻都离不开空气，因为空气中的氧气具有的性质是______。

(2)下列关于空气的说法正确的是______。

A．空气由空气分子构成 B．N2、O2等均匀地混合

C．N2、O2不再保持各自的化学性质

(3)同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：

（1）反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。

（2）写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。

（3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_______________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分

第一周期

1 H

1.008

2 He

4.003

第二周期

3 Li

6.941

4 Be

9.012

①

6 C

12.01

7 N

14.01

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.81

第三周期

②

12 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

③

18 Ar

39.95

（1）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如上图四种粒子的结构示意图，回答问题：

①它们属于同种元素的是_____（填序号，下同）

②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是_____（选填①或②或③）

（2）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是_____。该元素在化合物中的化合价为_____价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是_____（填化学式）。

（3）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为_________，反应基本类型是_________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】生活中许多物质中均含有碳元素。

(1)透明的金刚石、深灰色的石墨，都是由碳元素组成的________(填“单质”或“化合物”)，金刚石和石墨的物理性质差异很大，主要原因是_______________________________________________________ ，石墨和金刚石化学性质相似，由此推知金刚石可能的化学性质之一是_______________________(用化学方程式表示)