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    (6分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。
      
    （1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与       作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为                  。
    （2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
    ①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是             。
    ②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是               。
    （1）氧气（或空气）、水       Fe2O3+6HCl  2FeCl3+3H2O （2）①酸不同   ② Fe+CuSO4  FeSO4+Cu
     
    试题分析：（1） 钢铁锈蚀主要是铁与)氧气（或空气）、水作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl  2FeCl3+3H2O;（2）①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由所取酸的种类不同；②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是Fe+CuSO4  FeSO4+Cu。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验课上，老师把一小包锌粉放入一定量的AgNO3和的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是（   ）
    A． 可能只有溶液   
    B． 可能只有和溶液
    C． 可能只有溶液和AgNO3溶液 

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    (3分) 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌， 溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

    （1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？
    (2) 写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。
    （3）d点的固体中含有几种物质？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和推理得到的结论合理的是 
     
    		事实
    		结论
    A
    		二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用
    		不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂
    B
    		白磷和红磷均是由磷元素组成的单质
    		白磷和红磷属于同一种物质
    C
    		C与O2反应能放出大量的热
    		C与O2不需要任何条件就可以发生反应
    D
    		Al在常温下就能与O2发生发应，Fe在常温下几乎不与O2反应
    		Al的抗腐蚀性能比Fe弱

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

    1600℃

     
    （1）镁元素在自然界中是以              （填“单质”或“化合物”）形式存在。

    （2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ======  2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有            （填化学式）。
    （3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
    步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
    步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
    ①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为                                        。
    ②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=              g。
    ③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
    CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；                    。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    向AgNO3溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
    ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
    ②向滤液中加入稀盐酸，可能有气泡产生。
    ③滤渣中一定含有银。
    ④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
    其中正确的说法有（     ）
    A．①②B．②③C．③④D．②③④

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    能将其他三种金属从其盐溶液中置换出来的金属是
    A．AgB．ZnC．AlD．Cu

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。
    【查阅资料】
    A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：
    Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑
    B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。
    C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。
    【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了        。（填字母）
    a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
    b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

    图1                      图2
    【设计实验】
    （1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是        。该实验中锌镀层已完全反应的标志是        。
    （2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：

    步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是                       。
    （3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如
    图2所示。
    Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放       。
    A.氢氧化钠溶液   B.浓硫酸   C.浓盐酸   D.稀硫酸
    Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到    ，说明该量气装置气密性良好。
    Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是    （填序号）。
    Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会        （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学小组向AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是
    A．滤液中一定有Zn(NO3)2　　B．滤渣中一定有Cu
    C．滤液中一定没有AgNO3D．滤渣中一定有Ag

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