Question

向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算：
（1）所用碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

Answer 1

（1）10克          （2）10.5%

解析试题分析：（1）解：设所用碳酸钙的质量为X。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑
100     73
X     100g×7.3%
100：73=X：100g×7.3%
X=10g
（2）设反应得到氯化钙的质量为Y，二氧化碳质量为Z。
CaCO₃+2HCl     =     CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑
73                  111        44
100g×7.3%           Y         Z
73：111=100g×7.3%：Y
Y=11.1g
73：44=100g×7.3%：Z
Z=4.4g
反应后所得溶液中溶质质量分数是=10.5%。
答：（1）所用碳酸钙的质量是10g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是10.5%。
考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。
点评：本题难度较大，根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
溶质质量分数=。