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    【题目】某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格如图所示，下列说法不正确的是（）

    A.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定

    B.该原子在化学变化中容易失去电子

    C.该原子的核电荷数为22

    D.该元素属于金属元素

    【答案】A

    【解析】

    A、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，电子质量很小，忽略不计，故选项说法错误。

    B、由最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确。

    C、根据图中元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；原子序数＝质子数＝核电荷数＝22，故选项说法正确。

    D、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确。

    故选：A。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

    (一)铁制品的防护

    （1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。

    （2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。

    (二)金属的回收利用

    某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，

    回答下列问题。

    （1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。

    （2）滤渣③中含有的金属是_______________。

    （3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。

    （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。

    (三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。

    铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。

    （1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______________。

    （2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。（填字母）

    A稀硫酸

    B硫酸铝溶液

    C硫酸亚铁溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据如图进行实验。

    请回答：（1）A中的现象是_____,B中反应的化学方程式是_____。

    （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。

    （提出问题）二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？

    （查阅资料）1.二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。

    2.SO2会和石灰水发生反应，其化学方程式为，其中CaSO3是一种白色沉淀。

    （实验探究）实验装置如图所示。装置C中紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化硫与_____反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中的现象为_____。

    ①装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是_____。

    ③此装置有一个明显的不足之处是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

    （1）写出图中标示的仪器名称：①_____。

    （2）实验室用A、C装置组合制取氧气，试管口棉花团的作用是_____。

    （3）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：

    ①向维形瓶中加入少量水至没过漏斗尾部处。

    ②将注射器连接到装置B的导管口处。

    ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，表示装置B的气密性良好。

    （4）下图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和和出气口。制氧时，在桶内I、Ⅱ两室中装入一定量的水，而后从投药口中投入药品后，并立即将其关闭，从出气口即可呼吸氧气。已知：i制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠在水中能分解产生过氧化氢；ii产生的氧气需通入水中净化。

    ①制氧机中过氧化氢发生反应的化学方程式为：_____。

    ②氧气的出口为_____（填“a”或“b”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下列实验装置图，回答相关问题。

    （1）写出图中Y仪器的名称_____。

    （2）实验室利用装置A制取氧气，酒精灯应加热Y形管内_____（填“a或b”）处的高锰酸钾，反应的化学方程式是_____。

    （3）实验室用B装置制取CO2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来达到控制_____的目的，实验室检验CO2涉及的反应化学方程式是_____。用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，测得结果如下图所示，据此你认为_____（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳，给出理由_____。

    （4）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在_____（填“隔板之上”或“试管底部”），收集装置不能选择D、E、F中的_____。

    （5）G装置是一个多功能瓶，请你说出一个G装置的用途：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数。将盛有一定量该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品完全反应，已知烧杯的质量为60.0g，实验过程中的有关数据如下表：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    烧杯与所盛物质质量/g

    186.0

    183.0

    181.0

    180.0

    179.4

    179.4

    试计算：

    （1）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比（最简比）为_________。

    （2）生成二氧化碳的质量为_________g。

    （3）求该大理石中碳酸钙的质量分数___________（精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图1是已学的获得氧气的六种途径，根据装置图回答问题。

    (1)写出B中的仪器名称:①_________。

    (2)若要通过途径a制取较干燥的氧气，可选择的发生与收集装置为_____，反应的化学方程式为______。若收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，可能的原因是______。

    (3)根据“绿色化学”理念，途径________(填字母)是实验室制氧气的最佳方法。

    (4)铁在氧气中燃烧的现象为___________，该反应的化学方程式为_______。铁在空气中无法燃烧，但在潮湿的空气中会发生缓慢氧化。以下四种情况，锈蚀最严重的是_________。

    (5)固体氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2,是野外工作人员便携燃料的来源。若实验室利用氢化钙制取氢气，选择的发生和收集装置为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜元素广泛存在于各种物质中，如CuFeS2、Cu2(OH)2CO3、Cu-Zn合金等。

    (1)金属Cu的用途________。(写一条)

    (2)写出CuFeS2中Cu的质量分数计算式_________(无需化简)。

    (3)现要测定某Cu-Zn合金中Cu的质量。称取l3g该合金粉末于烧杯中,将稀HCl分三次倒入，实验数据如下表所示。

    实验编号

    第一次

    第二次

    第三次

    加入的稀HCl的质量/g

    100

    100

    100

    生成氢气的质量/g

    0.08

    0.16

    0.16

    ①分析上表，恰好完全反应的是第__________次实验。

    ②计算:该l3g合金中Cu的质量______。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。

    第一站：初识金属镁。

    （1）金属镁的物理性质：_____________（写一条）。

    （2）金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为_______________。

    第二站：再遇金属镁。

    探究镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。

    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是_____________。

    （2）如图1将稀盐酸逐滴滴入。放有镁条的试管中，反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为____________。

    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t)的关系如图2所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____________。

    第三站：再探金属镁

    （提出问题）金属镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？

    （相关信息）①氢氧化镁在热水中能部分溶解，其溶液显碱性，在常温下不溶于水：

    ②无色酚酞遇碱性溶液变红。

    （实验探究）填写下表：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    _______________

    气体被点燃，发出淡蓝色火焰

    镁能与热水反应生成氢气

    ______________

    ___________

    镁能与热水反应生成氢化镁

    根据以上实验，写出该反应的化学方程式___________。

    第四站：实验总结应用。

    总结上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有____________（要写全）。金属镁有广泛用途，请举一例_________。

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