Question

九年级化学课学完后，实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下列空白：
（1）金属活动性顺序表：K  Ca  Na______ Al  Zn  Fe  Sn  Pb （H）______Hg  Ag  Pt  Au
（2）举出一个金属与酸反应的例子（用化学方程式表示）______
（3）金属与盐发生置换反应，必须至少符合以下两点：
①K  Ca  Na三种金属非常活泼，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；②______．
（4）写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）根据金属活动性顺序表，处于钠、铝之间的金属为镁；处于氢、汞之间金属为铜；
（2）锌、镁、铝、铁都能和盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气，书写化学方程式时注意配平和气体生成符号；
（3）金属与盐发生置换反应时，K、Ca、Na三种金属非常活泼，甚至能与溶液中的水发生反应，因此，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；再者，活动性强的金属必须与活动性弱的金属的盐溶液发生反应，才能置换出活动性弱的金属；
（4）根据金属活动性顺序中铜的位置，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案为：（1）Mg  Cu；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或其他；
（3）②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；
（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag