分析 (1)根据组成元素质量比及元素相对原子质量,确定化合物中原子个数,写出化学式.
(2)根据氧化铁与硫酸反应的化学方程式,由氧化铁的质量计算反应消耗20%的稀硫酸的质量;
(3)由硫铁矿中主要成分的质量分数与硫铁矿质量乘积可计算16.0g硫铁矿中含主要成分的质量,根据主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物,其质量与所含铁元素质量差为其中硫元素质量,其中铁元素质量即为氧化铁中铁元素质量;
解答 解:
16.0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16.0g×(1-25%)=12g;在8.0g的氧化铁中铁元素的质量为8.0g×$\frac{56×2}{160}$×100%=5.6g,所以硫元素的质量=12g-5.6g=6.4g
含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比=$\frac{5.6g}{56}$:$\frac{6.4g}{32}$=1:2,则硫铁矿主要成分的化学式可表示为FeS2;
设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
8.0g x×20%
$\frac{160}{8.0g}=\frac{294}{x×20%}$
x=73.5g
答:
(1)FeS2
(2)溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73.5g;
(3)16.0g硫铁矿中含主要成分的质量是12g 硫元素的质量是6.4g
点评 根据组成元素的质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积之比,可得知,化合物中原子个数比则为元素质量比与相对原子质量比的比.
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实验现象 | 解释 | 初步结论 |
(1)蜡烛逐渐熄灭,玻璃管内澄清石灰水变浑浊 | 石灰水变浑浊的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O | 空气的组成不是单一的,原玻璃管内氧气的体积等于玻璃管内气体减小的体积 |
(2)玻璃管内的液面逐渐上升一段距离 | 现象的文字说明由于玻璃罩内的氧气被消耗,产生的二氧化碳溶于水,使玻璃罩内的压强变小,在外界大气压的作用下液面升高 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 镁带在空气中燃烧发出耀眼强光 | B. | 木炭在O2中燃烧火星四射 | ||
C. | 硫在O2燃烧发出淡蓝色火焰 | D. | 红磷在空气中燃烧产生白雾 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 证明空气中氧气约占空气体积的1/5 | |
B. | 证明分子是在不断运动的 | |
C. | 证明二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应 | |
D. | 确定蜡烛成分中含有碳元素 |
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