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    黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

    样品
     

    第1份
     

    第2份
     

    第3份
     

    第4份
     

    第5份
     

    取样品质量（g）
     

    40.0
     

    40.0
     

    40.0
     

    40.0
     

    40.0
     

    取稀硫酸质量（g）
     

    30.0
     

    60.0
     

    90.0
     

    120.0
     

    150.0
     

    产生气体质量（g）
     

    0.3
     

    m
     

    0.9
     

    1.0
     

    n
     

    按要求回答下列问题：

    （1）根据实验数据分析，表中m的数值为_____________，n的数值应该为_____________；

    （2）第______________份，硫酸已经反应完全了。

    （3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）___________

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）请你写出程实的计算过程和判断依据。

    计算过程：_________

    结论：_____________

    （2）程实同学认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为?（写出计算过程）_____________

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    ②使用铝合金做内筒的优点是_____（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入_____（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

    ③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_____。但是时间稍长就会有少量气泡产生，反应的化学方程式为_____。

    （2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

    （3）将一定质量的铁粉加入到、、三种物质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_____（填字母）。

    A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

    B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有、、

    C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜、铝

    D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有、、，可能有

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    A.向一定量的稀硫酸中加入锌粒

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