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化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g,加入稀盐酸109.5 g,恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请计算:
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%,写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量:H—1,C—12,O—16,Cl—35.5, Fe—56)
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数 =" (10.0g-2.0g)/10.0g" ×100% = 80.0%   (1分)
(2)设反应后溶液中溶质的质量为x。
Fe2O3 + 6HCl ="2" FeCl3 + 3H2O                                    (2分)
160         2×162.5
8.0g            x                               (1分)
160/8.0g=2×162.5/x
x = 16.25 g                                                  (1分)
溶液中溶质的质量分数=16.25 g/(109.5 g + 8.0g)×100% =13.8 %   (1分)
答略。
(其它合理答案参考给分)
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数=
10.0g-2.0g
10.0g
×100%=80.0%
(2)设反应后溶液中溶质的质量为x
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O                            
160      2×162.5
8.0g         x                                         
160
8.0g
=
2×162.5
x
 
x="16.25" g                                               
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
16.25 g
109.5 g+8.0g
×100%=13.8%  
答:(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%.
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