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根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是( )
A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化
B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈
C.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
D.在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈
【答案】分析:金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为:镁>锌>铁>铜>银;
金属活动性越强,反应速率越快;
金属与盐溶液反应时,活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.
解答:解:A、金属镁活动性比铁强,所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化;
B、铁的活动性比铜强,在氧气中灼烧时,铁会剧烈燃烧火星四射,而铜不能燃烧,只能在表面形成黑色氧化铜;
C、铜虽然活动性不强,但其活动性比银强,可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银;
D、锌的活动性比铁强,所以在相同的盐酸中反应时,锌片反应放出氢气速度远大于铁.
故选C
点评:金属与盐的置换反应只要满足:金属活动性大于盐中金属,盐为可溶性盐,满足此两个条件就可以发生反应.
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18、A、B、C三种金属,如果把A和B分别放进稀硫酸中,B溶解并产生氢气,A不反应;如果把A和C分别放进硝酸银溶液中,过一会,在A表面有银析出,而C没有变化.根据以上事实,判断A、B和C三种金属活动性由强到弱的顺序为
B>A>C

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