Question

12．物质X的化学式为H₂C₂O₄，可发生如下反应：aH₂C₂O₄$\frac{\underline{\;t℃\;}}{\;}$bH₂O↑+cCO₂↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（　　）

• A． CO₂的质量为22g
• B． 气体Y的质量为14g
• C． 化学方程式中b：c=1：1
• D． 气体Y可能为甲烷

Answer 1

分析 根据浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳来分析解答本题．

解答 解：A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为：31g-9g=22g，故A正确；
B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为：45g-31g=14g，故B正确；
C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；故C正确；
D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，故D错误；
答案：D．

点评 题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在．