【题目】下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_________ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____，若用D装置收集氧气，当观察到气泡_____冒出时，便可开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_______（填序号），反应的化学方程式是_______。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_______。
（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为___________。
（5）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
（查阅资料）
a.氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
b.氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。
c.碱能使无色酚酞溶液变红。
图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2 
NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。
①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：_______。
②当锥形瓶中出现________ 现象,表示有氨气生成。
③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_________。
【答案】铁架台 A 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 试管口放一团棉花 连续均匀 BC CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 可以控制反应开始与停止 （随开随关） 3Fe+2O2
Fe3O4 排尽装置内的空气，防止爆炸；同时提高氢气浓度从而提高氮气转化率 酚酞溶液变红 N2 + 3H2
2NH3
【解析】
（1）仪器①的名称是铁架台，故填铁架台。
（2）用高锰酸钾制取氧气是固体受热反应生成气体，发生装置应选择固体受热发生装置，故选A；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为： 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
加热高锰酸钾制取氧气时，应在试管口处放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故填试管口放一团棉花；
用排水法收集气体时，当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集气体，故填连续均匀。
（3）实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳是固体和液体在常温条件下反应，应选择固液常温发生装置；二氧化碳溶于水且密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集二氧化碳，故填BC；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑；
该装置中可以通过调节试管的高度可以控制反应开始与停止，故填可以控制反应开始与停止 （随开随关）。
（4）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2
Fe3O4。
（5）①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间是通过生成的氢气排净装置内的空气，防止加热时氢气与氧气燃烧发生爆炸，同时提高了装置内氢气的浓度，提高氮气的转化率，故填排尽装置内的空气，防止爆炸；同时提高氢气浓度从而提高氮气转化率；
②氨气溶于水后溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填酚酞溶液变红；
③氮气和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成氨气，故反应的化学方程式写为：N2 + 3H2 2NH3。
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【题目】在一个密闭容器中放入四种物质，在点燃条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 | 甲 | O2 | CO2 | H2O |
反应前的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
反应后的质量/g | 27 | 2 | 94 | 77 |
（1）甲中碳元素的质量是_____；
（2）在反应4K2Cr2O7==4K2CrO4+2R+3O2中，R的化学式为______，推出该化学式依据的原理是_____。
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【题目】小明同学配制100g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：回答下列问题：
（1）图②中盛放氯化钠的固体的仪器名称是_____。其中操作错误的是________（填序号）
（2）配制溶液的正确操作顺序为_____________ （填序号）
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_______。（填序号）
A.10ml B.25ml C.50m D.100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________ （填序号）
A. 氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
（5）请你帮小明完成以下计算：
①要配制100g 10%的氯化钠的溶液，需要称取食盐______ g．加入水_______ g。
②若要将100g 10%的氯化钠溶液稀释成2%．需要加入水的质量______g。
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【题目】如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2．回答下列问题：
（1）①中D的作用是________；G的化学式是________。
（2）②处利用___不同（填序号，A．沸点 B．密度 C．溶解性），分离得两种气体；
（3）反应①的化学方程式：①______。
（4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，则参加反应的M与NH3的质量比为_____。
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【题目】某同学用如图所示装置来做一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答有关问题：
（1）实验开始时应先通入一氧化碳再加热的原因是：___________。
（2）实验过程中B处发生反应的现象为：__________，写出A处发生化学反应的方程式为：_________。
（3）指出实验装置中存在的一个不足之处：_________。
（4）某一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g，通入足量的澄清石灰水中，生成10g白色沉淀。求原混合气体中一氧化碳的质量分数______。(写出计算过程)
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【题目】在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M |
反应前质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 |
反应后质量/g | 4 | 89 | 55 | x |
(1)根据质量守恒定律，你认为x的值应为_____________。
(2)未知物质M一定含有的元素为______________________。
(3)已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为_____________。
(4)该反应的化学方程式为______________________________。
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【题目】如右图所示是电解水的实验装置，请回答下列问题
(1)进行电解水实验时往水里加一点硫酸的目的是_________________电解水的化学方程式是_________________
(2)要验证试管a产生的气体可用__________________，现象是______________________说明a气体具有的化学性质是_________________，若试管a内收集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为_____mL
(3)本实验能得到的实验结论是___________________得到该结论的依据是______________________
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【题目】已知A、B、C、D、X是初中化学常见的五种物质，它们在一定条件下能发生如下图示的转化关系，其中X为大气循环的气体。
（1）若反应①为置换反应，则X是________；反应①的化学方程式是__________。
（2）若反应①为复分解反应，则X是___________；反应③的化学方程式是_________。
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【题目】结合实验装置请回答有关问题：
请回答下列问题：
(1)写出仪器①的名称________
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________(填字母序号)，反应的符号表达式为________。
(3) 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起_______作用。若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是________________。实验室制取CO2气体，符号表达式为_________。若用装置D收集CO2气体，验满的方法____________________________。
(4) 已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填字母序号)。
(5) 若用水将图E所示的氧气从瓶内排出，水须从_______(选填“ａ”或“ｂ”)端导管口通入。
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