【题目】争创文明城市,共建美丽福州,保护生态环境,倡导健康生活。
(1)目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料,以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式:______。
(2)茶,一片树叶的技艺。这片神奇的东方树叶,曾伴随丝绸之路的驼铃和大航海时代的货船,远赴西亚和欧洲。喝茶有益身体健康,茶叶中的茶多酚,有较好的抗癌、防治心血管病和抗辐射作用。EGCG(分子式C22H18O11)是茶多酚中的一种主要成分,C22H18O11属于______(填“混合物”、“氧化物”或“纯净物”)。
(3)“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”是一种健康向上的生活理念。甲基苯丙胺俗称“冰毒”,其分子式为C10H15N,是一种危害极大的毒品,在______g甲基苯丙胺中含有60g碳元素(计算结果精确至0.1g)。
(4)保护生态环境,改善空气质量,使人们感受到更多的获得感。目前测得空气的主要污染物仍是PM2.5,下列做法应该继续提倡的是______。
①保护青山绿水 ②就地焚烧秸秆 ③发展共享单车 ④减少燃煤使用 ⑤燃放烟花爆竹
A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.②③④⑤
【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O 纯净物 74.5 A
【解析】
(1)乙醇由C、H、O三种元素组成,完全燃烧时生成二氧化碳和水,故反应的化学方程式写为:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
(2)由分子式C22H18O11可知,它含有碳、氢、氧元素组成,是一种化合物,属于纯净物,故填纯净物。
(3)解:设甲基苯丙胺的质量为x
x××100%=60g。
x=74.5g
答:甲基苯丙胺的质量为74.5g。
(4)①保护青山绿水可以净化空气,应该继续提倡,选项正确;
②就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘,造成空气中PM2.5含量的升高,不能提倡,选项错误;
③发展共享单车不产生尾气,不污染环境,应该继续提倡,选项正确;
④煤炭燃烧的过程中车排放的尾气中含有可吸入颗粒物,造成PM2.5的升高,所以减少燃煤使用是应该提倡的,选项正确;
⑤燃放烟花爆竹会产生大量的污染物,会增加PM2.5的含量,不能提倡,选项错误,故选A。
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【题目】如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息,请根据图示回答下列有关问题:
(1)铝原子的原子序数为 ;
(2)铝元素的相对原子质量为 ;
(3)铝元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素;
(4)铝原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子;
(5)铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 。
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【题目】有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%.求:
(1)原混合溶液中HCl的质量分数;
(2)C点的坐标(x1、y1)为多少?
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是______。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,选用的发生装置是______(填字母),装入药品前应进行的操作是______。若要收集干燥的二氧化碳,需将发生装置与装置E和装置______(填字母)相连,其中装置E内加入的试剂是______(写名称)。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______,其中二氧化锰起______作用,若用E装置收集氧气,证明集气瓶已充满氧气的方法是______。
(4)小可同学为探究乙烯的化学性质,设计了如下图所示的实验装置。已知:①乙烯是一种无色气体,具有可燃性;②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。他的操作过程如下:关闭止水夹1,打开止水夹2,打开活塞,观察到A、B中溶液均逐渐褪至无色。关闭止水夹2,打开止水夹1,在尖嘴导管处点燃乙烯,发现火焰较微弱,说明尖嘴导管处乙烯量较少。待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是_____。于是,他关闭止水夹1一段时间后,向贮气瓶中加水,说明乙烯______(填“难”或“易”)溶于水。打开止水夹1,重新点燃乙烯,观察到火焰明亮且有浓烟。他关闭止水夹1一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是______。
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【题目】石灰石是一种常见的矿物,其主要成分为碳酸钙。石灰石在工农业生产和实验室中均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验,根据要求回答问题:
实验Ⅰ:制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。
(1)仪器a的名称是______。
(2)制取和收集CO2时,应选择______和______;制取的化学方程式是______。
(3)实验过程中,为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满,所采取的实验方法为(含操作、现象和结论)______。
实验Ⅱ:煅烧石灰石,检验分解产物。
(4)煅烧石灰石的化学方程式为______。
(5)取适量产物与足量水充分反应后静置,取上层清液通入CO2,观察到清液______,即可证明产物中含氧化钙。CO2通入清液中,所发生反应的化学方程式为______。
实验Ⅲ:研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。
(6)已知:生石灰的活性受煅烧温度影响,生石灰活性越高,其化学反应能力越强。探究小组取三份等质量的石灰石样品,分别于800 ℃、900 ℃和1 000 ℃条件下煅烧15分钟,并将煅烧所得的三份固体产物分别放入盛有等质量水(足量)的三个烧杯中,测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示。由此可推知:
①CaO与水反应______热量(填“放出”或“吸收”);______ ℃煅烧所得CaO活性最高。
②实验时,需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及______。
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【题目】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验.在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来.
下列对原子结构的认识错误的是( )
A.原子核体积很小 B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
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【题目】气体 X 可能是氢气、甲烷中的一种或两种。用如图装置进行实验,实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。已知:无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。
(1)石灰水中发生反应的化学方程式为_____。
(2)X 中一定含有的气体是_____。
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【题目】同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
(1)探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是____。他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到_________,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液。
②小李同学对小张同学的结论提出疑问,拟进行了以下实验:取少量待测液于试管中,加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为__________,过滤,取滤液,(写出还需进行的操作及现象)___________。通过实验,小李认为小张结论不正确。
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠,但因吸收空气中 ______的而变质。
(2)测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中,再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生(假设生成的二氧化碳全部逸出)。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示。
累计加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 | 50 |
烧杯中物质的总质量/g | 50 | 75 | 85.3 | 97.8 |
请你计算:
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为_______g。
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数_______(写出计算过程)。
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