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    CaO溶于水后形成的溶液能够导电，是因为________；电离方程式是________．

    氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在水中可以电离出钙离子和氢氧根离子．    Ca（OH）2=Ca2++2OH-
    分析：根据水会与氧化钙生成碱，碱在水中可以电离进行分析．
    解答：氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙在水中可以电离出钙离子和氢氧根离子，故答案为：氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，Ca（OH）2=Ca2++2OH-
    点评：通过该题需要了解溶液导电的原理溶液中存在带电的离子，书写电离方程式时，注意电荷守恒．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    一、粗产品制备
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    二、粗产品成分分析
    （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
     
    ，该粗产品中一定不含有
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    三、粗产品含量测定
    Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．
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    说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0． 48g．
    （3）问题探究
    F中的试剂应为
     
    ，B装置的作用是
     
    ，
    H装置的作用是
     
    ．
    若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
     
    ．
    （4）数据计算
    根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为
     
    %．
    NaOH含量的测定：（略）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    镇江某化工厂生产过程中排放的主要污染物是氯化氢，如果随意排放将会对大气和水资源造成重大污染．该工厂为了防治污染对废气处理流程图如下：

    该厂通过该流程图既处理了废气，又为企业每年节约了几十万元的成本．
    观察流程图后，回答以下问题：
    （1）A装置是吸收氯化氢气体的装置，氯化氢溶于水形成的溶液俗称
    盐酸
    盐酸
    ，如任意排放污水会造成土壤
    酸化
    酸化
    ．
    （2）该厂对固体a在以下两种物质①烧碱、②工业生石灰中选择一种，你认为应该选择
    ②
    ②
    （填序号），理由是
    价格便宜，不会造成土壤碱化
    价格便宜，不会造成土壤碱化
    ；有关的化学方程式是
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    、
    CaO+2HCl=CaCl2+H2O
    CaO+2HCl=CaCl2+H2O
    、
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    、
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （3）B操作中多次通过固体a的作用是
    充分吸收
    充分吸收
    ，C操作的意义是
    废水利用，节约水资源，节约成本
    废水利用，节约水资源，节约成本
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?闵行区一模）阿波罗飞船从月球上带回的土壤样品，经分析后发现地球上含量较多的几种元素月球上都有，如O、Si、Fe、Al、Ca、H等．写出由两种元素组成的人体中含量最多的化合物的化学式
    H2O
    H2O
    ；人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式
    CaO
    CaO
    ，该化合物溶于水发生反应的化学方程式
    H2O+CaO=Ca（OH）2
    H2O+CaO=Ca（OH）2
    ，形成的混合物叫
    悬浊液
    悬浊液
    ，生成物俗称
    熟石灰
    熟石灰
    ，取上层清液测得pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”），能使无色酚酞试液变
    红
    红
    色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    CaO溶于水后形成的溶液能够导电，是因为
    氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在水中可以电离出钙离子和氢氧根离子．
    氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在水中可以电离出钙离子和氢氧根离子．
    ；电离方程式是
    Ca（OH）2=Ca2++2OH-
    Ca（OH）2=Ca2++2OH-
    ．

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