Question

某课外活动小组的同学在教师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要原理．他们设计的实验装置如下图，回答下列问题：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______．
（2）图A中设计的第二个酒精灯的目的是______，反应的化学方程式为______．
（3）图B和图A相比，他的主要优点是______．

Answer 1

解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（2）A中设置第二个酒精灯的目的是防止未反应的一氧化碳释放到空气中污染空气，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+O₂2CO₂；
（3）图B与图A相比，图B的主要优点是利用了一氧化碳的可燃性，节约燃料，减少空气污染．
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（2）使没反应的一氧化碳全部消耗，防止一氧化碳污染环境；2CO+O₂2CO₂；
（3）B图比A图节约能源，一氧化碳燃烧又利用了热能．
分析：（1）根据炼铁的原理可以知道，一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，故可以写出该反应的化学方程式；
（2）一氧化碳有毒，所以A中的第二个酒精灯可以利用一氧化碳的可溶性来处理尾气，可以写出该反应的化学方程式；
（3）一氧化碳可以燃烧，放出热量，可以据此来分析图B比图A的优越之处．
点评：本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染及能源的再利用，难度稍大．