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    100g 10％的硫酸溶液中取出10g，那么这10g溶液中溶质质量分数是

    [　　]

    A．1％
    B．10％
    C．90％
    D．11.1％
    答案：B
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?柳州二模）硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图

    （1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成
    酸雨
    酸雨
    ；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是
    ③④⑤
    ③④⑤
    （选填下列做法的序号）．
    ①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO2的技术．
    （2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R+8SO2，推断炉渣的主要成分R的化学式是
    Fe203
    Fe203

    （3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
    （4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
    （5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用9%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
    （6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水
    880
    880
    g．
    （7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    试选用“＞”“＜”或“=”填空．
    （1）酸雨的pH
     
    蒸馏水的pH
    （2）硫原子中核内质子数
     
    核外电子数
    （3）将5g碳酸钠粉未加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合溶液的质量
     
    100g．

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    科目：初中化学 来源：2013届广西柳州市九年级第二次教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图
    （1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成                  ；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是                    （选填下列做法的序号）。
    ①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；
    ④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。
    （2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是              
    （3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
    （4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型（3分）
    （5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
    （6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水         g。
    （7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图

    （1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成______；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是______（选填下列做法的序号）．
    ①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO2的技术．
    （2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R+8SO2，推断炉渣的主要成分R的化学式是______
    （3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
    （4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
    （5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用9%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
    （6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水______g．
    （7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？

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    科目：初中化学 来源：2013年广西柳州市中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图

    （1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成______；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是______（选填下列做法的序号）．
    ①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO2的技术．
    （2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R+8SO2，推断炉渣的主要成分R的化学式是______
    （3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
    （4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
    （5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用9%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
    （6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水______g．
    （7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？

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