Question

如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．通过计算回答下列问题：

盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：36% 密度：1.18g/ml 体积：500mL

（1）该浓盐酸的质量是多少克？
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水多少ml（ρ_水=1g/ml）；
（3）将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应（假设杂质不与稀盐酸反应），得到CO₂ 0.6mol．
①0.6mol CO₂其质量是______克．
②该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）依据体积和其密度进行计算即可；
（2）依据稀释前后溶质的质量不变的有关知识解答即可；
（3）根据化学方程式的有关基本计算解答即可；
解答：解：（1）盐酸的质量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g；
设稀盐酸的质量是x
590g×36%=x×11.8%
x=1800g
水的质量=1800g-590g=1210g；则水的体积为=1210mL；
（2）①0.6mol CO₂其质量是0.6mol×44g/mol=26.4g
②设反应的碳酸钙质量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
y                    26.4g

y=60g
所以该石灰石中碳酸钙的质量分数为=60%
故答案为：（1）该浓盐酸的质量是590克．
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水1210g；
（3）①26.4；②该石灰石含碳酸钙的质量分数是60%；
点评：此题是对溶液以及化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关计算的基本步骤和方法；