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我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na₂CO₃），夏天晒盐（NaCl）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
（1）t₁℃时，溶解度较大的物质是．
（2）等质量Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是．
（3）冬天捞碱的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）夏天晒盐是利用（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
①升高温度，使NaCl溶解度增大　　　　　　　　 ②风吹日晒．使溶剂蒸发．

解：（1）由两物质的溶解度曲线不难看出，在t₁℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故答案为：NaCl
（2）由于氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，但碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此把等质量Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是碳酸钠，故答案为：碳酸钠
（3）冬天捞碱说明温度降低时，该物质的溶解度减小，故答案为：减小
（4）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此若想使氯化钠从溶液中结晶析出，主要采取蒸发溶剂的方法，故答案为：②
分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少，或判断通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出等．
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，加强学生对固体溶解度的理解．

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科目：初中化学 来源： 题型：

19、我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na₂CO₃），夏天晒盐（NaCl）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
（1）t₁℃时，溶解度较大的物质是

NaCl

．
（2）等质量Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是

Na₂CO₃

．
（3）冬天捞碱的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）夏天晒盐是利用

②

（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
①升高温度，使NaCl溶解度增大 ②风吹日晒．使溶剂蒸发．

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科目：初中化学 来源： 题型：

13、我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）．
（1）右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是

②

（2）从湖水中得到的碳酸钠中常含有少量的氯化钠，可以用的方法得到较纯净的碳酸钠

冷却热饱和溶液（或降温结晶）

．
（3）20℃时，两物质的溶解度大小关系为A

＞（或大于）

B．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2005?大连）我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）．
（1）右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是（填序号）

②

．
（2）从湖水中得到的碳酸钠常含有少量的氯化钠，可以用

冷却热饱和溶液

的方法得到纯净的碳酸钠．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2006?云南）结晶是分离可溶性固体混合物的一种常用方法．我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）．请你判断图中能反映碳酸钠溶解度变化的曲线是（　　）

A．a

B．b

C．c

D．无法判断

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科目：初中化学 来源：梅州 题型：填空题

我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na₂CO₃），夏天晒盐（NaCl）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
（1）t₁℃时，溶解度较大的物质是______．
（2）等质量Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是______．
（3）冬天捞碱的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）夏天晒盐是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
①升高温度，使NaCl溶解度增大 ②风吹日晒．使溶剂蒸发．

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