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4.水是生命之源,是自然界中重要的物质.完成下列有关水的知识.
(1)水属于(填“属于”或“不属于”)人体的六大类营养素.
(2)净化水的过程中,会使用到活性炭,主要是利用其吸附作用.
(3)生活中硬水和软水通常可用肥皂水鉴别.
(4)碘水或碘酒在生活中既可以是消毒品,也可检验某食品中是否含淀粉.
(5)配制稀硫酸时,仰视读取量筒中的浓硫酸体积,所配稀硫酸的质量分数偏大(填“偏大”或“偏小”).

分析 (1)根据人体营养素进行分析;
(2)活性炭的作用是吸附水中的色素和异味;
(3)用肥皂水可以检验水的软硬;
(4)根据淀粉遇碘水变蓝进行分析;
(5)根据量筒读数的方法进行分析判断.

解答 解:(1)水属于人体的六大类营养素.
(2)净化水的过程中,主要是利用其活性炭的吸附作用.
(3)向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多是软水;如果产生的泡沫很少或不产生泡沫,说明是硬水;可以用肥皂水来检验水的软硬加肥皂水,泡沫少,浮渣多为硬水,反之为软水.
(4)淀粉中滴加碘水,呈蓝色,因此碘水可检验某食品中是否含淀粉.
(5)配制稀硫酸时,仰视读取量筒中的浓硫酸体积,量取的浓硫酸的体积偏大,所配稀硫酸的质量分数偏大.
故答案为:(1)属于;
(2)吸附;
(3)肥皂水;
(4)淀粉;
(5)偏大

点评 化学与我们的生活息息相关,本题难度不大,掌握常见物质的性质和用途即可正确解答本题.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,我能根据此图回答下列问题:
(1)t1℃时,物质A和C的溶解度相等;
(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是C;
(3)A物质中含有少量B,为了得到较纯净的A物质,可用降温结晶方法.
(4)t2℃小丽向100g的水中加入50gA物质,意外发现全部溶解,一段时间后又有部分A物质的晶体析出.我认为“全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热,溶解度变大.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.图A、B是钠元素和硫元素在元素周期表中的部分信息,C、D、E是三种粒子的结构示意图.仔细观察,按要求回答下列问题:

(1)钠元素的原子核内的质子数是:11;
(2)硫元素的相对原子质量是:32.06;
(3)D粒子的最外层电子数是:4;
(4)若E粒子的化学符号为O2-,则X=8;
(5)上述五种元素中属于金属元素的是:A (填序号).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料.

(1)小明阅读资料发现:“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水,可以发生以下反应,请填写柠檬酸的化学式.
3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2
(2)小明想探究加水温度对产生气体量的影响,小明设计了如下实验方案.
实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积
1200mL15℃a(待记录)
2  200mL50℃b(待记录)
在老师的帮助下,小明采用相同的两套实验装置(如图)分别完成上述实验,在A中加入水,再加入一袋“汽泡爽”,迅速塞紧胶塞.量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体,冷却至室温后读取数据.B中油层的作用是防止二氧化碳溶解在B装置的水中.
(3)通过实验,小明测得:a=64mL,b=132mL,由此获得结论:“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系.但是老师看到小明的实验报告后却指出:两套装置中,“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等,与温度关系不大,其本质原因是依据化学方程式,一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物(柠檬酸和小苏打)的量有关,与温度无关.
(4)通过反思,为了证明老师的观点,小明继续利用(3)中已反应完的两套装置,又做了一步实验,发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近,他的实验操作是不断摇动两套装置中的锥形瓶A,继续收集气体并测量体积.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.自来水是我国目前主要的生活饮用水,下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容.
项目标准
感官指标无异味、异臭等
化学指标pH6.5-8.5,铜<1.0mg•L-1,氟化物<1.0mg•L-1,游离氯≥0.3mg•L-1
(1)感官指标表现的是自来水的物理(填“物理”或“化学”>性质;化学指标中的铜、铁是指元素(填“元素”或“单质”);若化学指标中的pH=8时,表明自来水呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”).
(2)若要测定自来水的酸碱性强弱,最适宜的是B(填字母).
A.酚酞溶液    B.pH试纸    C石蕊溶液
(3)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉[Ca(ClO)2]、“84消毒液”(NaClO)等.工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中,反应原理与漂白粉的制取相似,请写出该反应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D.
A吸附    B沉淀    C过滤    D.蒸馏
(5)长期饮用蒸馏水不利于(填“利于”或“不利于”)人体健康.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.一定量FeO与Al2O3的混合物与100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应.原混合物中氧元素的质量是(  )
A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2),俗称固体双氧水.兴趣小组对其进行以下探究:
【性质探究】
(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡.将带火星木条伸入试管,木条复燃,说明有O2生成.
(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有二氧化碳生成.
结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质.
【工业制备】

注:异丙醇为有机溶剂.
(3)稳定剂的作用是防止过碳酸钠分解;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl.
(4)浊液中加入异丙醇的作用是减少过碳酸钠的溶解.
(5)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用C(填字母).
A.饱和NaCl溶液      B水       C异丙醇       D稀盐酸
(6)根据下表数据,你认为上述制备反应的最佳温度范围是15~20℃.
温度范围/℃5~1010~1515~2020~25
活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01
注:活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数.
【组成测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响).

查阅资料:①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品.
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2
(7)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2,其目的是实验前通氮气是为了除去装置内的空气,以防测定值偏高;实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收.
(8)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值偏大(填“偏大”或“偏小”).
(9)装置B的作用是①②(填序号)
①除去气体中的水蒸气              ②便于观察和控制气流速度
(10)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g.该产品中活性氧含量为12%%;属于合格品(填“一等品”或“合格品”);x:y=2:3.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.初中化学课上,同学们利用下列图1装置实验探究碱的化学性质:

(1)B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)C实验中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊.
(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色.
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有NaCl.
老师问:废液中还可能有什么物质?某同学脱口而出:废液中含有氢氧化钠,他的说法正确吗?同学们认为不准确,理由是:Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红.于是引发了热烈讨论,下面是大家的发言:
学生甲还可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙还可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
( 4 )【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应现象绘制了如图2所示的示意图.
①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中,一定含有Na2CO3
②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢?请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法:由于本身混有酚酞,所以可以观察沉淀后的溶液的颜色,若溶液变红,则含有NaOH;若溶液不变色,则不含NaOH.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.2012年4月,央视曝光了一些企业用皮革废料熬制成工业明胶卖给一些企业制成药用胶囊,即震惊全国的“毒胶囊”事件.皮革是由生皮鞣制而成,在生皮鞣制过程中需要添加重铬酸钾,其化学式为K2Cr2O7
(1)K2Cr2O7中Cr元素和O元素的质量比为13:14
(2)铬的毒性与其化合价有极大的关系,已知K2Cr2O7中钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,则K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6.某些含铬化合物的毒性会使人体皮肤出现红斑、溃疡等,皮肤的屏障作用属于非特异性免疫,一旦损伤很容易造成感染,导致人体患其他疾病.

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同步练习册答案