Question

如框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．________ C．________．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________；所需的玻璃仪器________．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：________．
（4）指出反应①的基本类型是________反应．
（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为________克．

Answer 1

解：（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO₃，C：CO₂；
（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗、玻璃棒和烧杯．所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯．
（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应．故答案为：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（4）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，是多变一形式的，为化合反应．故答案为：化合．
（5）由于C是二氧化碳，所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．设10g混合气体中二氧化碳的质量为x
根据氧元素的质量分数为64%可得：
×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%
x=4.4g
则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
4.4g y
=
y=10g．
故得到10g沉淀．
故答案为：10．
分析：本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C、D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．
由于C是二氧化碳，所以组成元素和C相同的就是一氧化碳，当和二氧化碳混合，而氧元素的质量分数为64%，可以计算出二氧化碳的含量，从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量．
点评：解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成．