【题目】如图所示,自来水厂净化水的主要步骤。
(1)步骤①中加入明矾的作用是______________;加入的X试剂是______,它可以除去水中的颜色和异味。
(2)步骤④的作用是 _________,可以加入的物质是ClO2, ClO2读作____________。
(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康,在生活中可用___________检验硬水和软水。生活中,降低水的硬度的方法是_________。
【答案】吸附杂质,加速沉降 活性炭 消毒杀菌 二氧化氯 肥皂水 煮沸
【解析】
(1)步骤①是使河水的难溶物质沉降过程,向其中加入明矾的作用是吸附杂质,加速沉降;步骤③是吸附过程,加入的X试剂应该具有吸附功能,可以除去水中的颜色和异味,则X是活性炭。
(2)通过步骤①至步骤③,已经把水中不溶物质和颜色、异味除去,但还有细菌等没有除去,所以步骤④的作用是消毒杀菌,可以加入的物质是ClO2,ClO2读作二氧化氯。
(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康,在生活中可用肥皂水来检验硬水和软水,起泡较多的是软水,起泡较少或起浮渣多的是硬水。生活中,降低水的硬度的方法是煮沸,煮沸可以把水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去。
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【题目】如图是某反应的微观示意图,根据图示回答下列问题
(1)请在空白框中将相关粒子的图形补充完整_____。
(2)写出该反应的化学方程式_____。
(3)请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释_____。
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【题目】初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。(提示信息:CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性)
(1)步骤①中观察到的现象是_____。
(2)D试管中产生的气泡是指_____(填化学式),产生白色沉淀的化学反应方程式为_____。
(3)下列关于上述实验分析正确的是_____。
A D试管中的溶质可能有Na2CO3、NaCl、酚酞
B C试管中的溶质是CaCl2和HCl
C D试管中溶液的pH=7
D 为了确定D试管中溶质成分,可用Na2CO3溶液
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【题目】水、溶液与生活息息相关。
(1)现有六个常见化学名词:乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污________________。
②海水晒盐的原理是________________。
(2)如图是A. B. C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①A. B两种物质在________________°C时溶解度相同。
②t2°C时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________。
③t2°C时,将三种物质各ag分别加入到100g水中,充分溶解后,若只有一种物质能形成饱和溶液,则a的取值范围是______________。
(3)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法,以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分 | 硝酸钙 | 硝酸钾 | 磷酸二氢钠 | 硫酸镁 | 硫酸铵 |
用量(毫克/升) | 1260 | 255 | 350 | 537 | 235 |
①该营养液中存在的铵根离子的符号_____________。
②某硫酸铵溶液pH=4.5,则硫酸铵溶液显_____________ (填“酸性”、 “碱性”或“中性”) 。
③已知钠离子的结构示意图为,则钠原子最外层电子数为_____________。
④若在实验里配制10升该营养液,需要称取的硫酸镁的质量是_____________亳克。
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【题目】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A.该反应属于分解反应
B.丁一定是该反应的催化剂
C.若消耗3g乙,则生成17g丙
D.反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
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【题目】取三套如图1所示的相同的装置、连接好装置和压强传感靠。气密性良好的烧瓶内均充满CO2,三位同学同时分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液,关闭活塞,一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2示,下列说法正确的是( )
A. 曲线2代表加入的是水
B. AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
C. 曲线1中CD段气压“急速减小的原因可能是装置漏气”
D. 吸收CO2,用石灰水较合适
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【题目】观察与思考:
(1)图1是水电解的实验装置图,其中a与电源的_____ (填“正极”或“负极”)相连;该实验说明了水是由_____组成的。
(2)图2是水电解过程的微观模拟示意图,试分析在化学变化前后一定不变的是_____(填序号)。
A 元素的种类
B 分子的种类
C 原子的种类
D 分子的数目
E 原子的数目
F 元素的化合价
联想与启示:
(1)水电解过程中发生反应的化学方程式为_____。上述化学方程式不仅表示了该化学反应的事实,还能表示:①_____。②_____。
(2)自然界的水因含有多种杂质面不能直接饮用。需要经过自来水厂处理后才能饮用。目前很多自来水厂用氯气进行消毒消毒过程中发生的化学反应可用如下微观模拟示意图表示:
写出图中所示反应的化学方式_____。
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【题目】某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应,设计了一套制取纯净、干燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
查阅资料:①盐酸易挥发氯化氢气体,实验室常用NaHCO3饱和溶液吸收该气体;②实验室常用浓硫酸干燥气体。
I.利用下列装置和相关药品进行实验。
(1)根据该实验目的,该装置的连接顺序是:a-________-f。
(2)实验时下列两个操作的先后顺序是_______。
A 点燃D处酒精灯 B 打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸
II.探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料白色固体是氧化镁。小谭同学猜想黑色固体可能为碳单质。
(3)为了证实这一猜想,小谭同学设计实验如图:
向装置D反应后的固体中通入空气并灼烧,E中装入__________,通过观察实验现象,可证明黑色固体为碳单质。
(4)交流与反思:
①小黎同学觉得上述实验不足以说明黑色固体就为碳单质,他的理由是:_________;
②你认为若用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量,理论上测定结果将______(填“偏大、偏小或不变”)。
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【题目】同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响?
[做出猜想] Ⅰ.与盐酸的浓度有关Ⅱ .与____________有关Ⅲ.与金属的种类有关
[进行实验]
实验编号 | 金属 | 盐酸的质量分数% | 温度℃ | 金属丝消失的时间s |
① | 铝丝 | 5 | 20 | 450 |
② | 铝丝 | 8 | 20 | t |
③ | 铝丝 | 10 | 20 | 240 |
④ | 铝丝 | 10 | 30 | 65 |
⑤ | 铁片 | 10 | 30 | 125 |
[解释与结论]
(1)补充猜想:金属与盐酸反应剧烈程度,与____________有关。
(2)铝与盐酸反应的方程式为_________________。
(3)由实验①③可知,猜想1___________。(填“成立”或“不成立”)。在实验②中,铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是_________________。
(4)有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立,理由是_________________。
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