Question

在含杂质（杂质不溶于水）的20g锌粒中加100g稀硫酸，恰好完全反应后称量剩余物质的总质量为119.8克．试计算锌粒的纯度与反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成的硫酸锌的质量，进而计算出锌粒的纯度与反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：生成氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g．
设参加反应锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y    0.2g

65

2

=

x

0.2g

     x=6.5g

161

2

=

y

0.2g

    y=16.1g
锌粒的纯度为

6.5g

20g

×100%=32.5%．
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%≈15.1%．
答：锌粒的纯度为32.5%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．