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20.写出下列反应的符号表达式
①氯酸钾受热分解2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
③红磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
④硫在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可.

解答 解:①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
③红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
④硫在空气中燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
故答案为:①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;②3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4;③4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5;④S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2

点评 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

10.某兴趣小组的同学发现将过氧化氢滴在红砖粉上会产生大量气泡,于是猜想红砖粉是否能起到类似于二氧化锰的催化作用呢?他们进行了以下实验探究.
【猜想】Ⅰ.红砖粉不是反应的催化剂,也不参与反应,质量和化学性质反应前后均不变;
Ⅱ.红砖粉参与反应产生氧气,反应前后质量不变,但化学性质发生了改变;
Ⅲ.红砖粉是反应催化剂,反应前后.
【实验】用天平称取0.2g红砖粉,并取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

(注:红砖粉不溶于水,通过过滤可与水分离)
(1)填写下表:
步骤③的现象步骤⑥的结果步骤⑦的现象结论
带火星的木条放在试管口复燃称量的红砖粉的质量仍为0.2g溶液中有气泡放出 带火星的木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立
(2)步骤①、③做对比能得到砖粉可以做过氧化氢分解反应的催化剂.
(3)写出上述有关过氧化氢分解反应的文字表达式:过氧化氢$\stackrel{红砖粉}{→}$水+氧气.
(4)步骤⑦重复实验②、③的目的是证明红砖粉的化学性质在反应前后没有发生改变.
【继续探究】从上述实验中得出红砖粉是反应的催化剂.但红砖粉与二氧化锰哪一个催化效果更好呢?请你设计一个实验来比较红砖粉与二氧化锰的催化效果.常温下,取两份5mL5%的过氧化氢溶液分别加入0.2g的MnO2粉末和红砖粉粉末(或写颗粒大小相同的MnO2和红砖粉),(控制2个变量)比较冒泡速率(或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间);结论是相同条件下,用MnO2的催化效果比红砖粉好..

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

11.在做铁丝的燃烧实验时,必须预先在集气瓶中加入少量水或细沙,防止集气瓶破裂.某同学在做这个实验时,未能观察到火星四射的现象,可能原因是铁丝已经生锈,氧气不纯,集气瓶破损等.在做硫的燃烧实验时,必须预先在集气瓶中装少量水,防止二氧化硫污染空气.

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8.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(  )
A.氯化钠      食盐    NaCl2B.过氧化氢    双氧水     H2O
C.氢氧化钙    熟石灰  CaOD.氢氧化钠    火碱      NaOH

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15.小刚在量取液体时,采用俯视读数为15mL,则该同学量取的液体体积为(  )
A.>15 mLB.<15 mLC.=15 mLD.无法确定

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5.下列有关生活常识的说法中,正确的是(  )
A.“白色污染”是指白色粉尘造成的污染
B.使用含磷洗涤剂会污染水资源
C.“绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品
D.废旧电池没有使用价值随便丢弃

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12.清写出相应的化学符号或名称
(1)2个镁离子2Mg2+(2)三个五氧化二磷分子3P2O5(3)FeCl2氯化亚铁.

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9.某化学兴趣小组在教师指导下,对“H2O2在MnO2催化作用下发生分解反应”进行相关探究活动.
提示:a.装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计);b.实验中H2O2溶液的溶质质量分数为3%

回答下列问题:
(1)甲装置中发生反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)使甲装置中MnO2与3%H2O2溶液完全混合的操作方法:倾斜锥形瓶,使瓶内试管中液体完全倒出;实验完毕后,从混合液中分离、回收MnO2的实验操作是过滤、洗涤、干燥.
(3)为探究“等质量的MnO2对不同体积的3%H2O2溶液分解反应的影响”,各取0.1g MnO2分别与2mL、4mL、6mL的3%H2O2溶液混合,得到实验结果如图乙,从图中可得到的信息(写一条):二氧化锰质量为0.1g时,不同体积(≤6mL)的3%的过氧化氢溶液完全分解需要的时间相同,或
二氧化锰质量为0.1g时,3%的过氧化氢溶液越多,产生的氧气越多,或0.1g二氧化锰对不同体积(≤6mL)的3%的过氧化氢溶液的催化效果相同.
(4)兴趣小组通过另一个实验得到实验结果如图丙(提示:3%H2O2溶液每次用量8mL).
①该实验的目的:探究不同质量的二氧化锰对相同体积的3%过氧化氢溶液分解速率的影响.
②该实验的方案:分别取0.03g、0.06g、0.08g的二氧化锰与8mL3%的过氧化氢溶液混合.
③由图丙可知,当MnO2的用量增加到0.08g时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4g(一药匙),就能使如图C(选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

10.浓硫酸与氯化钠在加热的条件下,能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体,已知氯化氢气体易溶于水.请回答:
(1)请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式:H2SO4(浓)+NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑.
(2)产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”,“白雾”的主要成分是盐酸.

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