Question

第一单元的学习中我们接触过胆矾，（化学式为CuSO₄?5H₂O），胆矾的相对分子质量为250．
（1）请你分析出胆矾相对分子质量的计算方法，并用该方法算出FeSO₄?7H₂O的相对分子质量．
（2）铁是人类质量不可缺少的微量元素，正常人每天补充14mg左右的铁，其中大部分来自食物．如果全部通过服用含FeSO₄?7H₂O的片剂补充铁，计算每天约需要服用含FeSO₄?7H₂O片剂的质量．

Answer 1

分析：（1）①胆矾的相对分子质量250=（铜的相对原子质量×铜原子个数）+（硫的相对原子质量×硫原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+5×水分子的相对分子质量；
②FeSO₄?7H₂O的相对分子质量=（铁的相对原子质量×铁原子个数）+（硫的相对原子质量×硫原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+5×水分子的相对分子质量；
（2）根据“14mg÷FeSO₄?7H₂O中铁的质量分数”计算即可．

解答：解：（1）①胆矾的相对分子质量250=（铜的相对原子质量×铜原子个数）+（硫的相对原子质量×硫原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+5×水分子的相对分子质量；
②FeSO₄?7H₂O的相对分子质量=56+32+16×4+7×18=278；
（2）14mg÷

56

278

=69.5mg．
答：（1）FeSO₄?7H₂O的相对分子质量为：278；
（2）每天约需要服用含FeSO₄?7H₂O片剂的质量为69.5mg．

点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的相对原子质量进行计算的能力．