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    如图是某同学配制60g质量分数为22%的氯化钠溶液的操作过程示意图．试回答：

    （1）配制溶液的正确操作步骤是______．
    （2）该实验中应称氯化钠的质量是______g，A操作中实际称量结果为______g（1g以下用游码）．
    （3）量取水时所用量筒的规格应为______mL（10或50或100）．

    解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
    （2）氯化钠质量：60g×22%=13.2g，如果左码右物称量时，物体的实际质量=砝码的质量-游码的质量=13g-0.2g=12.8g；
    （3）需水的体积是：（60g-13.2g）×1.0g/mL=46.8mL，在选取量筒量程时要选取比46.8大且最接近的，所以选取50mL的量筒．
    故答案为：（1）计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；（2）13.2；12.8；（3）50．
    分析：（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；
    （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，根据左码右物称量时物质实际质量的计算方法考虑；
    （3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，再根据量筒的选取方法考虑．
    点评：通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，掌握了量筒的选取方法，溶质的计算方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）“爆竹声中一岁除”燃放烟花爆竹是中华民族文化的重要组成部分，然而，近年灰我国许多大、中城市都对烟花爆竹实施了“禁放“或者”限放“，民族文化为什么受到限制，好奇心驱使小明，小强、小亮三位同学，他们决定对烟花爆竹进行展开实验探究．

    [提出问题]烟花爆竹燃放时会产生什么气体？
    [查阅资料]我国传统的黑火药的标准配方为：硝酸钾75%、硫磺l0%、木炭l5%，因为黑火药中的硫磺成分具有着火温度低、燃速快等性质，因而使黑火药容易点火，使得在生产过程中硫的使用量过大．
    （2）CO2和SO2均能使石灰水变浑浊；
    [猜想]烟花爆竹燃放时会产生CO2和SO2
    [实验过程]他们设计的实验探究过程如图1实验开始前应先检查
    气密性
    气密性
    ，再点燃酒精灯，已知2处为从爆竹中取出的少量的火药，根据实验设计要求应当还要用到
    紫红
    紫红
    色的高锰酸钾溶液和石灰水，则3中应放的是
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    ，4中应放的是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，若猜想正确，4中发生反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．结果证明原猜想正确，
    [实验反思]
    （1）装置中气球的作用是
    起到实验时对气体的缓冲作用
    起到实验时对气体的缓冲作用
    ，
    （2）已知 硬质玻璃管中发生的反应有S+2KNO3+3C═3CO2+N2+X，则X的化学式为
    K2S
    K2S
    ．该玻璃管中还发生的反应
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
     （写化学方程式）搞清烟花爆竹的基本原理和实验中产生的气体之后，该兴趣小组又利用春节期间测定市区某烟花爆竹集中燃放点处二氧化硫的含量
    [查阅资料]可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
    [测定装置]：甲同学设计了如图2所示的实验装置：
    [测定步骤]：
    （一） 配制一定浓度的稀碘溶液
    （二）二氧化硫含量的测定
    （1）将一定浓度、一定质量的稀碘溶液放于洗气瓶中，并滴入几滴稀淀粉溶液，此时洗瓶中溶液的颜色为蓝色．（淀粉遇碘单质呈蓝色）
    （2）3位同学分别设计好的装置来到燃放点，打开a，关闭b用注射器抽取100mL燃放点空气．再关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入滴有淀粉的碘水溶液中，重复上述操作多次，直到溶液刚好变成无色，记录抽气的次数
    （3）3位同学使溶液刚好变成无色时抽气的次数分别为50、60、65次，
    50
    50
    次的最接近真实值，另两位同学不准确的原因为
    二氧化硫未能与溶液充分反应
    二氧化硫未能与溶液充分反应

    （4）最终我们通过计算可以确定燃放点的二氧化硫含量是否超标．
    [测定反思]
    （1）小明经过思考后认为在测定时可将图3所示的多孔球泡放入洗气瓶中，你认为加此仪器的好处是
    增加了反应物的接触面积，使反应更加充分
    增加了反应物的接触面积，使反应更加充分
    ．
    （2）小强同学认为：实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与小亮讨论后，决定对设计的实验加以调整，以减少抽气的次数，他们调整的方案可能是
    减少碘液的量
    减少碘液的量
    ．
    （3）三位同学经过对烟花爆竹的研究，明白了国家“禁放”的和“限放”的原因，你认为原因的是
    A、B、C、D
    A、B、C、D

    A 减少噪声污染  B 减少固体废弃物污染 C 减少大气污染  D 减少粉尘污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2014?长宁区一模）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示．

    ①t1℃氯化钠的溶解度
    ＞
    ＞
    硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）；
    ②图1中a点的含义是
    20℃时KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
    20℃时KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
    ；
    ③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用
    降温结晶（或冷却热饱和溶液）
    降温结晶（或冷却热饱和溶液）
    的方法．
    ④某兴趣小组做了如下实验．
    【实验一】提纯NaCl（如图3）

    请根据实验回答下列问题：
    Ⅰ．操作①、②、③依次为如图2中的
    CBA
    CBA
    （填序号）；
    Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是
    BCD
    BCD
    （填序号）；
    A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
    B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
    C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
    D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
    Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠
    2.5
    2.5
     g．
    【实验二】溶解和结晶
    请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
    溶解度（g/100g水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
    某兴趣小组做了以下实验（如图4）：

    Ⅳ．上述溶液中的溶质是
    硝酸钾或（KNO3）
    硝酸钾或（KNO3）
    ，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是
    ①③
    ①③
    （填数字序号），⑤所对应的实验现象是
    有晶体析出
    有晶体析出
    ；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是
    ②⑤
    ②⑤
    （填数字序号）．
    Ⅴ．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
    步骤Ⅰ：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体
    61.7
    61.7
     g；
    步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到
    1330
    1330
    g溶质质量分数为1%的KNO3溶液，用做肥料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．如图是它们的溶解度曲线，下表是它们在不同温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
    （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
    NaCl（氯化钠）
    NaCl（氯化钠）
    ．
    （2）硝酸钾溶液中的溶质是
    KNO3（硝酸钾）
    KNO3（硝酸钾）
    ．
    （3）30℃时，KNO3的溶解度是
    45.8
    45.8
    g．
    （4）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．完成此溶液的配制正确的操作顺序是（填序号）
    ③②④①或③④②①
    ③②④①或③④②①
    ．
    ①溶解 ②称量 ③计算 ④量取
    （5）某同学做了如下两个实验．
    实验1：20℃时，100g水
    实验2：20℃时，100g水
    判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是
    c e f
    c e f
    ；
    由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有
    降低温度、增加溶质
    降低温度、增加溶质
    ．

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    科目：初中化学 来源：新教材新学案　化学　九年级　下册 题型：059

    烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．请按要求解答下面一些关于烧碱的问题：

    (1)

    烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式________；

    (2)

    烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干后得10 g沉淀，则样品的组成为

    [　　]

    A．

    全部为Na2CO3

    B．

    4 g　Na2CO3和10.6 gNaOH

    C．

    全部为NaOH

    D．

    4 gNaOH和10.6 gNa2CO3

    (3)

    酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应；

    (4)

    若中和反应需要60 g10％的NaOH溶液，现提供50 g 20％的NaOH溶液、40 g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中；

    (5)

    如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量．

    ①a操作中的错误是________；

    ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是________(填序号字母)；

    A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘(使用了游码)

    B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

    C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL

    D．d操作中有少量水溅出

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：填空题

    某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4·5H2O)。
    I、硫酸铜的制备
    方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：  

    方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：  

    (1)上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：   
    ①_________；    ②__________；    ③_________________；
    (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
    (3)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______________
    (4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________________。
    (5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 _______________。
    II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定     
    在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。
    (1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为____________色，最终变为黑色；
    (2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为____________ ；
    (3)根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为_____________。（请写出计算过程）
    (4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________。
    Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中铜元素的化合价为________________。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2，则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为______________，其杀菌机理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是__________________（填一种有机物名称）。

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