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    某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和2g H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物仅含碳、氢两种元素
    B．该化合物中碳元素的质量分数为75%
    C．无法确定该化合物是否含有氧元素
    D．该化合物中一定含有氧元素
    则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×
    12
    44
    ×100%═2.4g；
    2g水中氢的质量=2g×
    2
    18
    ×100%═0.2g；
    综合上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.2g=2.6g＜6.4g，根据质量守恒定律，化合物中一定含有氧元素，所以化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素；
    化合物中碳元素的质量分数为
    2.4g
    6.4g
    ×100%=37.5%．
    故选D．
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    1. A.
      一定只含有碳元素、氢元素
    2. B.
      可能含有氧元素
    3. C.
      碳、氢原子的个数比为1：4
    4. D.
      碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1

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    A．一定只含有碳元素、氢元素
    B．可能含有氧元素
    C．碳、氢原子的个数比为1：4
    D．碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1

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