Question

将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g．试计算：
（1）反应中生成了多少氧气；
（2）原混合物中氯酸钾的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，反应前后固体混合物减少的质量为氧气的质量，据此进行分析解答．根据利用氧气的质量可以求出氯酸钾的质量即可．

解答：解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=31g-21.4g=9.6g；
（2）设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g

245

96

=

x

9.6g

解之得：x=24.5g，
答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．

点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、氯酸钾分解制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．