Question

（2013?东台市模拟）化学是一门实验课，同学们应该掌握一些规范的实验操作技能．结合下图实验装置，回答问题．

①图中a、b仪器的名称：a

锥形瓶

，b

长颈漏斗

．
图A表示加入药品前的一个操作，其目的是

检查装置的气密性

．
②小毛想收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）

BFD

（选填字母A～G）；该反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
③小凯选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验，他的实验易造成后果是：

污染空气

；学习了酸碱盐知识后，为了防止上述后果，你的改进方法是

在集气瓶中预先放入氢氧化钠溶液

．
④装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是

固体与液体常温下进行反应

．
⑤85g过氧化氢溶液加入a g二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

2.5a%

．

Answer 1

分析：①据常用仪器回答；加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；
②要收集干燥的氧气，则须用排空气法，在收集前用浓硫酸干燥；A装置是检查装置的气密性操作，BC装置是固液常温反应制取气体，二氧化锰催化过氧化氢制取氧气不需加热，可用此装置，但二氧化锰是粉末状固体，故不能用C装置制取，据反应原理书写方程式；
③硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，G装置中对生成的气体未进行处理；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，所以可在集气瓶中放入一些氢氧化钠溶液进行吸收；
④C装置适用于固体和液体常温下制取气体；
⑤根据质量守恒定律减少的质量即是生成的氧气的质量，据此结合方程式计算过氧化氢的质量，据溶质的质量分数计算即可．

解答：解：①图中a、b仪器分别是锥形瓶和长颈漏斗；加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；
②要收集干燥的氧气，则须用排空气法，在收集前用浓硫酸干燥；A装置是检查装置的气密性操作，BC装置是固液常温反应制取气体，二氧化锰催化过氧化氢制取氧气不需加热，可用此装置，但二氧化锰是粉末状固体，故不能用C装置制取，反应的方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，G装置中对生成的气体未进行处理；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，所以可在集气瓶中放入一些氢氧化钠溶液进行吸收；
④C装置适用于固体和液体常温下制取气体；
⑤根据质量守恒定律反应生成的氧气的质量是ag，设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                ag

68

x

=

32

ag

  x=

68a

32

g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：

68a 32 g

85g

×100%=2.5a%；
故答案为：①锥形瓶；  长颈漏斗； 检查装置的气密性；
②BFD；   2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③污染空气；在集气瓶中预先放入氢氧化钠溶液；
④固体与液体常温下进行反应；
⑤2.5a%．

点评：本题考查内容全面，了解相关知识是解答问题的关键，注重考查学生对知识的掌握和应用．