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    19、如图是固体物质甲的溶解度曲线．
    （1）图中A点代表甲的
    不饱和
    溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
    （2）请填写下表剩余空格．（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”．）
    分析：根据A、B、C三点在曲线图上的位置（曲线上的点表示溶液恰好饱和），假设出三种满足位置条件的溶液，然后利用曲线图完成：
    （1）分析溶解度曲线下方A点溶液的状态；
    （2）分析A、B、C三种溶液在进行转变时，对溶液的组成及状态的影响．
    解答：解：（1）根据图中A点的位置，假设溶液A为70℃时100g水溶解22gA所形成的溶液．根据溶解度曲线图可知，在70℃时物质A的溶解度为38g．因此，图中A点所表示的溶液为不饱和溶液．
    故答：不饱和；
    （2）根据图中B、C点的位置，假设溶液B为50℃时100g水溶解22gA所形成的饱和溶液；假设溶液C为20℃时100g水溶解8gC所形成的饱和溶液．则A→B的转化，即对溶液A降温至刚好达饱和成为50℃的B溶液，过程中溶质、溶剂、溶液的质量都不变，降温前的不饱和溶液变成了降温后的饱和溶液；
    故答；A→B：不变、不变、饱和；
    B→C的转化，则是通过降温使50℃时的饱和溶液B变成20℃时的饱和溶液C，过程中随温度降低物质溶解度减小晶体不断析出，溶质质量减小、溶剂质量不变、溶液质量减小；降温前后溶液始终为饱和溶液．
    故选B→C：变小、变小、饱和．
    点评：溶解度曲线上的点表示溶液恰好饱和，而曲线下方的点所表示的溶液为该温度下的不饱和溶液．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
    问题一：探究铁生锈的条件
    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
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    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是
     
    ．
    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是
     
    ，MnO2的作用
     
    ．
    （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与
     
    和
     
    有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
     
    ．
    问题二：测定铁锈的组成
    铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O   178，FeCO3116）
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    （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为
     
    g，D装置中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为
     
    、
     
    ．
    （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
    ①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═
     
    g．
    ②锈铁钉中FeCO3的质量═
     
    g．
    ③锈铁钉中单质铁的质量分数═
     
    ．
    （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？
     
    （填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
    [计算过程]．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．
    [工艺流程示意图]
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    上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    [讨论交流]
    （1）操作a的名称是
     
    ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    ．
    （2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为
     
    ．
    （3）图中操作b应怎样进行呢？
    查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
    表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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    下列说法正确的有
     
    ．
    ①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
    该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
    [查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
    指标项目 优等品 一等品 合格品
    外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
    氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
    已知：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    [观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    [实验探究]按如图所示装置进行实验．
    （1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
    （2）选择右图装置A进行实验的原因
     
    ，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种盐，写出化学方程式
     
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    [交流讨论]
    甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
     
    ．
    （经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
    [探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．
     
    （要求写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    10、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
    （1）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl、Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此，你认为图中（填“甲”或“乙”）
     
    的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
    （2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是
     
    （用“＞、=、＜”表示）．
    （3）t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数是
     
    ．
    （4）从t2℃降到0℃时，甲、乙、丙饱和溶液的质量分数不变的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是重要的自然资源，在进行化学实验和溶液中都需要水．请按要求回答下列问题：
    （1）如图是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是
    氢气
    氢气
    ．
    （2）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方是
    煮沸
    煮沸
    ．
    （3）雨水过滤两次后滤液仍然浑浊，说出造成该现象的原因
    滤纸破了（或液面超过滤纸边缘）
    滤纸破了（或液面超过滤纸边缘）
    （任填一点理由）
    （4）用水鉴别物质有一定规律，掌握其规律会使学习更轻松．现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸馏水，将其鉴别开．
    ①根据是否溶于水和溶于水时形成蓝色溶液，可分别鉴别出
    CaCO3
    CaCO3
    、
    CuSO4
    CuSO4
    ；
    ②将溶于水时形成的无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度
    升高
    升高
    （填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出
    NaOH
    NaOH
    ．

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