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【题目】用图1装置(夹持装置已略去)测定空气中氧气的含量。已知:①白磷的着火点为40℃;②带刻度玻璃管从上往下读数增大

Ⅰ. 实验步骤

(1)检查图1装置的气密性:往图1装置管B中加适量的水,塞紧管A上端的橡皮塞,调整带刻度玻璃管的高度,使管B内液面高于另一侧液面,过一段时间,当观察到_________现象,说明装置气密性良好。

(2)如图2所示,将稍过量的白磷放入燃烧匙,塞紧橡胶塞,调整管A与带管B内液面于同一水平线,读取带刻度玻璃管内视数V0

(3)用激光笔点燃白磷,可观察到管A内现象是_________,待冷却至室温,调整管A与管B内液面处于同一水平线,读取管A内视数V1(如图3所示)。

(4)如图4所示,打开管A上端橡胶塞,将管A位置下移,管B上移,至管A中充满水,立即再塞紧上端橡胶塞,调整管A与管B内液面处于同一水平线,读取带管B内视数V2

Ⅱ. 数据记录与处理

(5)某次实验记录数据如下表,请根据数据计算并填写表中空格。

V0/mL

V1/mL

V2/mL

V(O2)/ mL

V(空气)/ mL

空气中氧气含量

(用数值列式即可)

1.87

8.02

31.60

___

____

______

重复3次实验,计算出空气中氧气含量的平均值。

Ⅲ. 实验评价

(6)与教材实验(如下图所示)比较,本实验的优点是______________(写一条)。

【答案】 液面差没有变化(其他合理答案也可以) 白磷燃烧一段时间后熄灭,管A内液面先下降后上升 6.15 29.73 ×100% 污染小(或精确度高等其他合理答案也可以)

【解析】本题通过量气管测定空气中氧气含量,弄清量气管的原理是解题关键。

(1)图1中抬高玻璃管会使装置内气体压强增大,而降低玻璃管则会使气体压强减小,通过压强的改变并能维持这种改变,可检查装置的气密性。检查图1装置的气密性:往图1装置管B中加适量的水,塞紧管A上端的橡皮塞,调整带刻度玻璃管的高度,使管B内液面高于另一侧液面,过一段时间,当观察到液面差没有变化现象,说明装置气密性良好。

(3)白磷在激光笔作用下温度升高,达到着火点,白磷燃烧放热,消耗了管内的氧气

一段时间后熄灭,温度下降,所以观察到管A内的现象是白磷燃烧一段时间后熄灭,管A内液面,先下降后上升;

(5)V(O2)=8.02mL-1.87mL=6.15mL;V(空气)=31.60mL-1.87mL=29.73mL;空气中氧气含量=×100%;

(6)与教材实验(如下图所示)比较,本实验的优点是:污染小(或精确度高)

练习册系列答案
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【题目】小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

(1)量取所需要的水应选择______(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。

(2)指出图中的一处操作错误:__________________________________

(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:______________

(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是:_________________

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【题目】工业废料石膏(CaSO4·2H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石(化学名称为碳化钙)等,某化学兴趣小组展开了如下系列研究。

一、高纯 CaO 的制备

【资料一】 I.石膏(CaSO4·2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 II.SO2 能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO,并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现:B 中无水硫酸铜变蓝,证明有 H2O 生成;C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成;装置_________中无明显变化和装置 F 中______现象证明有 CO2 生成。

二、硫酸钾和电石的制备

(1)证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_____________(写出实验的方法、现象)

(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。

三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为 CaCx)固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。

【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 步骤一:称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中(测定装置图如图 3,夹持及加热装置省略), 反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题:

(1)装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____________

(2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____。计算确定 CaCx的化学式_____

(3)若碳酸钙未能完全干燥,则会导致 CaCx中的x的值______________(填“偏大”、“偏小”、 “无影响”)。

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【题目】如图A、B、C、D、E、F分别表示常见六种物质,已知A是年产量最髙的金属,B、C、F为气体,且B、C组成元素相同;A与E溶液可发生置换反应生成F,(图中用“--”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题:

(1)写出A的化学式 ,F的化学式 ,B的用途 (填一点);

(2)若E由2种元素组成,写出A与E溶液发生反应的化学方程式

(3)若D是相对分子质量最小的氧化物,写出F→D的反应化学方程式 ,C和D的反应 (选填“一定”、“ 不一定”)属于化合反应。

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【题目】“宏微结合”——建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。

(1)下图表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图。

①Br的核外电子层数为_______

②氯和溴的单质具有相似化学性质是因为____________

(2)下图表示水、二氧化碳和氧气的转化关系图。

①从宏观角度看,图中三种物质的组成中都含有的元素是______。从微观角度看,图中三种物质都是由____(选填“分子”“原子”或“离子”)直接构成的。

②写出图中c对应的化学方程式:__________。通过乙醇可实现转化关系是______(选填“a”“b”“c”或“d”)

③在自然界中,CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的_______作用。

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【题目】氧气是一种化学性质比较活泼的气体,一定条件下,它可以和许多物质发生化学反应。下图是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置:

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【题目】已知A和C的组成元素相同,C在二氧化锰的催化下可以得到可供给呼吸的气体B和A。固体D在纯净的B中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体E。回答下列问题:

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【题目】水是生命的源泉。

(1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等,活性炭在净水器中能起到过滤和_______ 的作用。

(2)下列洗涤方法中,利用乳化原理的是__________________

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(3)要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下的方法。其中可行的是______(填序号)

加入 CaO ②加入Ca(OH)2升高温度 降低温度

(4)如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请 据图回答下列问题

①t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为:甲_____ 乙(填“>”、“<”或“=”)。

②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体,宜采用的结晶方法是_______ 结晶。

③t1℃,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是_______(填“甲”或“乙”)。

(5)下图是小明配制 50.0g 质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图:

○1 配制上述溶液,小明需要称取蔗糖__________g

○2 用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____

A.DECAB B.ECADB C.EDABC

○3 认真观察,改正图中的错误操作__________

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【题目】水是生命之源,是一切生物体的最基本组成成分,河北省是水资源严重缺乏的地区。

(1)爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要_______________

(2)日常生活中使硬水软化的最常用方法是______________

(3)除去水中不溶性杂质,需进行过滤,该操作过程中玻璃棒所起的作用是_______

(4)电解水实验中,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是___,反应的化学方程式为_

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