分析 (1)乙和丙溶解度的交点对应的溶解度相等,查出对应的温度即可.
(2)根据三物质溶解度随温度变化而变化的情况判断降低温度时是否会析出晶体及析出晶体的多少.
(3)由t2℃时甲的溶解度为60g,可判断t2℃时,向70g甲物质中加入100g水,所得溶液是否饱和,进而计算所得溶液的质量分数.
解答 解:(1)在t1℃时,乙和丙的溶解度相等.
(2)丙的溶解度随着温度的降低而增大,故降温后不会析出晶体;甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大,但甲物质的变化较大,故等质量饱和溶液降温至t1℃,甲析出的晶体多.
(3)t2℃时甲的溶解度为60g,t2℃时,向70g甲物质中加入100g水,最多只能溶解60g,所得溶液为饱和溶液;所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{60g}{60g+100g}×$100%=37.5%.
故答案为:(1)t1;(2)丙;甲;(3)是;37.5%.
点评 本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,熟记和理解固体溶解度曲线的意义、溶质质量分数及其有关计算、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答此类题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中,向其中滴加适量的 碳酸钠溶液 | 观察到有气泡冒出 | 甲的猜想不正确 |
取少量废液;用pH试纸测定溶液的pH值 | 观察到溶液的pH=3 | 乙的猜想正确 |
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