精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
9.下列化学方程式书写正确的是(  )
A.氧化汞受热分解       HgO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2
B.红磷在氧气中燃烧     P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5
C.铁丝在氧气中燃烧     3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
D.电解水              2H2O═2H2↑+O2

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

解答 解:A、氧化汞的化学式错误,反应的化学方程式是:2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑.
B、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
C、该化学方程式书写完全正确;
D、缺少反应条件,正确的化学方程式为:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
故选:C

点评 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.取12g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).则:
①生成二氧化碳4.4 g;           
②所得溶液中溶质的质量分数是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

20.煤在空气中完全燃烧后的主要产物是CO2,有时会闻到一股刺激性气味,原因是煤中含有硫元素,燃烧时生成的SO2刺激性气味.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.有A、B、C、D四种物质,如图所示,A、B、C、D在一定条件下可以转化,在C溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,生成白色沉淀A.D与A、B、C均能发生反应,D与C发生中和反应,D与A反应有二氧化碳气体产生,D与硝酸银溶液反应可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(1)请写出本题涉及的一个化合反应的化学方程式:CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)A与D发生反应的化学方程是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.用化学用语表示:
(1)2个碳原子2C; 
(2)镁离子Mg2+; 
(3)人体中含量最多的物质H2O.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

14.牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂.这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末,其生产过程如下:

试回答:
(1)写出 C、D两种物质的化学式 CCO2;DCa(OH)2
(2)写出③反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.化学在生产、生活中起着十分重要的作用,请运用化学知识回答下列问题.
(1)净水时常用到明矾,其作用是吸附水中悬浮的颗粒,形成较大颗粒而沉降.
(2)水常用来配制各种溶液,食盐水中的溶质为NaCl(写化学式).
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的食盐水来选种.现配制300g 15%食盐水,需要食盐的质量为45g.
(4)不用钢罐车运输稀硫酸的原因(用方程式表示)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,基本反应类型是置换反应.
(5)区别蒸馏水和硬水两瓶液体的方法有多种.小张采用的方法是:分别取样于蒸发皿中,加热蒸干,有固体析出的是硬水.你还可用加肥皂水来鉴别.
(6)ClO2是代替氯气(Cl2)的新一代饮用水的消毒剂,受热或遇光照时二氧化氯易分解生成两种单质,二氧化氯受热分解时的化学方程式2ClO2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Cl2↑+2O2↑.
(7)徒步旅行,经常需要在野外过夜.搭建帐篷的撑杆多为铝合金.不采用金属铁作为撑杆的原因是:铁与O2和H2O同时接触易发生锈蚀.铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能,请用化学方程式表述其原因4Al+3O2═2Al2O3

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

7.控制一定条件,Fe2+、H2O2能用于处理含某类有机污染物(用p-CP表示)的废液.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对该反应中的“一定条件”进行如下的探究.
探究活动一:Fe2+、H2O2处理有机废液的可行性实验
取一定量已知p-CP含量的有机废液(15℃,下称试样),进行如下实验:

(1)若步骤①测得试样的pH大于7,则步骤③中欲使试样的pH小于7,可加入b(填标号).
a.NaOH溶液        b.稀HCl           c.NaCl溶液        d.水
(2)步骤④有多个反应发生,其中产生氧气的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑.
(3)实验测得试样中p-CP的含量明显减少.请设计一个对比实验证明试样中p-CP含量的减少与产生氧气的反应无关:取样,加入MnO2和H2O2溶液,测得p-CP含量没有变化(或取样,通入氧气,测得p-CP含量没有变化).
探究活动二:影响Fe2+、H2O2处理有机废液的因素探究
将四份相同的试样,控制不同的实验条件(即调节温度为25℃或40℃、pH为10或3),加入Fe2+和H2O2溶液,分别测定试样中p-CP含量随时间的变化情况,所得数据如下表示.
实验编号温度/℃pH测得p-CP的含量随时间变化的关系图
a2510
b253
c403
d4010
(4)为探究pH对Fe2+、H2O2处理p-CP的反应快慢影响,可比较实验a(填实验编号,下同)和b或c和d.从两组实验对比中得到的结论是pH越小,Fe2+、H2O2处理p-CP的反应速率越快;.
(5)比较实验b和c,可以得到的结论是温度越高,Fe2+、H2O2处理p-CP的反应速率越快.
(6)实验a和d说明pH=10时,Fe2+、H2O2处理p-CP的反应不发生.
(7)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中反应立即停止下来.根据实验获得的结论,写出一种迅速停止反应的方法:往样品中加入氢氧化钠使溶液的pH等于10(或快速降温).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.下列化学用语与含义相符的是(  )
A.${\;}_{Al}^{+3}$---1个铝离子带3个单位正电荷
B.2H2O---2个水分子
C.2H---两个氢元素
D.Ca2+---钙元素的化合价为+2价

查看答案和解析>>

同步练习册答案