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某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气.
(1)写出该反应的化学方程式
 

(2)为组装制取氧气的装置(包括收集装置),请你从如图中选择所需的仪器,(填序号,下同)
 
.装药品前应首先
 

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(3)实验室里还可采用如图装置,通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气.
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写出该反应化学方程式:
 

收集氧气的方法还可以用
 

(4)比较两种方法,后一种方法的主要优点是:
 
分析:(1)根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式即可;
(2)实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气:注意制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”,然后据此选择出实验仪器;装药品前必须先检查装置的气密性;
(3)由题意,通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气,可以书写化学方程式;根据氧气的密度和水溶性,可以确定其收集方法;
(4)主要从是否环保、节能、安全、操作简单方面来判断一种方案的优劣.
解答:解:(1)高锰酸钾受热分解制取氧气反应的化学方程式为:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑,
故答案为:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)制取氧气装置所需的仪器有adghic;
加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤为:
①检查装置的气密性; ②装药,在试管口放一小团棉花,用带导管的橡皮塞塞紧试管口,将试管固定在铁架台上
③加热;先均匀受热再在盛药品处加热.
④用排水法收集氧气;集气瓶充满水后倒放入水槽中,要等到气泡连续、均匀地放出时,再开始收集,否则收集到的氧气不纯,混有空气;
⑤收集完毕,将导管移出水面;
⑥熄灭酒精灯,停止加热.
故答案为:adghic、检查装置的气密性;
(3)由题意,通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气,故化学方程式为2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;因为氧气不易溶于水,并且密度大于空气的密度,除用排水法收集外,还可用向上排空气法收集.故答案为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑、向上排空气法.
(4)后一种方法不需要加热,可以节约能源.故答案为:无需加热,节能.
点评:本题考查学生根据验室中制取氧气的方法和步骤进行分析解题的能力,以及对化学反应式的记忆和书写能力.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

22、某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化.
请回答下列有关问题:
(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末.这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使悬浮于水中的杂质沉降来达到净水的目的.
(2)再进行过滤液体.
①过滤操作所必需的仪器:
A、C、E、F

A.烧杯;B.酒精灯;C.铁架台(带铁圈);D.试管;E.玻璃棒;F.漏斗;G.托盘天平;H.蒸发皿
②玻璃棒的作用是
引流

(3)然后用活性炭除去水中的异味.这是利用了活性炭的
吸附
作用.
(4)最后进行蒸馏.
①蒸馏时加入沸石的目的是
防暴沸

②所得蒸馏水是
软水
(填“硬水”或“软水”),可以用
肥皂水
检验来检验.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

28、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液四种物质的一种.鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验 实验操作 实验现象 实验结论
取四支试管,各取少量的A、B、C、D溶液,分别滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色,D溶液变成蓝色.A、C溶液都呈
色.
B是
稀硫酸

D是
澄清石灰水
另取两支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液.

A中出现白色沉淀,C中无明显现象.
A是硫酸钠溶液
C是
氯化钠
[发现问题]做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时,亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了SO42-的检验.如往亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加稀硝酸依然有白色沉淀.
[提出问题]若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42- )与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?
[查阅资料]亚硫酸钡(Ba2SO3 )微溶于水,在水中是白色沉淀.往亚硫酸盐中加入盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应,并生成有刺激性的气体.
[猜    想]该无色溶液中含有(1)SO42-(2)SO32-   (3)
SO42-SO32-

[实验探究]请你将下列实验填写完整.
实验 实验操作 实验现象 实验结论
取该溶液于试管E中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想
2
一定成立
取该溶液于试管F中,加入稀盐酸 有刺激性气味的气体生成
猜想
2、3
可能成立

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

21、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种.可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管.请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:

发现问题
做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时,亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了SO42-的检验.如往亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀.
提出问题
若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42-)与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?
查阅资料
亚硫酸钡(BaSO3)是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀.中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-能和H+反应相遇时(HNO3)具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42-.往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体.
猜想
该无色溶液中含有(1)SO42-(2)SO32-(3)
SO42-和SO32-

实验探究
请你将下列实验填写完整.
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式:
Na2SO3+Ba(NO32=BaSO3+2NaNO3

得出结论
要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论.

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科目:初中化学 来源: 题型:

32、某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水按下列步骤进行了净化,请完成下列空白:
(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末,这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使悬浮于水中的杂质
聚集成团
达到净水的目的.
(2)再进行过滤,
①过滤操作所必需的仪器有(填序号)
ACEF

A烧杯、B酒精灯、C铁架台(带铁圈)、D试管、E玻璃棒、F漏斗、G托盘天平.
②玻璃棒的作用是
引流

(3)然后用活性炭除去水中异味,可用
肥皂水
来区分硬水和软水.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

钢铁工业是国家工业的基础.
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(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区所发生主要反应的化学方程式:
 

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究.
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图2.
【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)
【分析与讨论】
本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料.
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁.

物质
性质
四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 不能 不能
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和
 

②进行猜想:黑色固体粉末可能有三种:
a.全部为铁     b.全部为四氧化三铁         c.
 

【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算,得出结论:猜想
 
(填“a”“b”或“c”)正确.
一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间.
②某同学实验完成后,发现过量的氢氧化钠溶液增重0.55g,则该同学通入装置的CO气体质量
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)0.35g.
③实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有
 

A.收集一氧化碳     B.吸收二氧化碳     C.检验二氧化碳.

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