Question

15．某活动小组发现实验室的高锰酸钾中含有杂质，该小组成员取10g高锰酸钾样品，然后加热使其分解（杂质不发生反应），充分反应后，称量剩余固体的质量为9.36g
（1）生成氧气的质量为0.64g．
（2）请计算反应后生成锰酸钾的质量为多少．

Answer 1

分析 （1）高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量；
（2）根据化学方程式和氧气的质量，计算反应生成的锰酸钾的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量=10g-9.36g=0.64g
（2）设反应生成的K₂MnO₄质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
                        197                     32
                           x                    0.64g
$\frac{197}{32}$=$\frac{x}{0.64g}$   
x=3.94g
答：（1）制得氧气的质量是0.64g；
（2）反应后生成锰酸钾的质量为3.94g．

点评 解答本题的关键是根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再计算锰酸钾的质量即可．