Question

湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
（1）步骤②中的化学方程式为CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，这一化学反应要______（填“产生”或“吸收”）热量．
（2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？______．
（3）煅烧时释放出CO₂的质量为______．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
设石灰石中含CaCO₃的质量为x．
∵CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        

4.4×8.8g

100

      

4.4×8.8g

100

    8.8g

8.8g

10g

×100%=88%
（1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）______．
（2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

Answer 1

方案I：（1）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，这一化学反应要吸收热量；故答案为：吸收；
（2）生石灰与水反应生成熟石灰，影响实验结果，故答案为：CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定（影响实验结果）；
（3）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=10g-6.04g=3.96g，故答案为：3.96g；
方案Ⅱ：（1）CO₂吸收不完全；盐酸的量不足；CO₂气体中含有少量氯化氢气体使产生的沉淀部分溶解等．
故答案为：CO₂吸收不完全；盐酸的量不足；CO₂气体中含有少量氯化氢气体使产生的沉淀部分溶解等．
设盐酸的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
8.8g   x       

100

8.8g

=

73

x

   
x=64.24g
答：盐酸的质量是64.24g．