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    16．如图1为2017年5月5日，我国C919大飞机在南通市蓝空中飞行，其机身为是铝锂合金材料，这种材料具有硬度大（或抗腐蚀）性质（写一点），图2示意图为锂元素的某种粒子结构，则粒子是阳离子（填“分子”、“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

    分析 根据合金的特点以及粒子种类的判断方法来分析．原子中核内质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数．

    解答 解：机身使用的是铝锂合金材料．铝锂合金性质的是硬度大、抗腐蚀；该粒子的质子数＞核外电子数，为阳离子．
    故答案为：硬度大（或抗腐蚀）；阳离子．

    点评 掌握合金的特点以及粒子结构的判断方法是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质在空气中，常温下能发生反应的是（　　）
    A．大理石B．木炭C．铁粉D．食盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）
    A．磷矿粉B．尿素C．硫酸钾D．硝酸铵

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家在-100℃合成了化合物X（分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子）．下列说法正确的是（　　）
    A．X是有机高分子化合物
    B．X中碳元素的质量分数为93.75%
    C．X中氢原子与碳原子的个数比为5：4
    D．等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气多

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．
    【资料卡片】
    （1）碳酸钠俗称纯碱、苏打．以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
    （2）1921年，C（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率．
    A．拉瓦锡         B．道尔顿         C．侯德榜         D．张青莲
    【定性实验】
    食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠．为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是BC（填字母）．
    A．氯化钡溶液     B．硝酸银溶液     C．稀硝酸     D．稀盐酸
    【定量实验】
    将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀．计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
    【实验设计与评价】
    甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
    （1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变，证明该装置的气密性良好．
    （2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应．
    （3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列属于纯净物的是（　　）
    A．冰红茶B．液态氮C．碳素钢D．大理石

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
    （一）钙的广泛用途
    （1）高钙奶中含钙，这里的钙是指b．（选填序号，下同）
    a．单质 b．元素 c．原子
    （2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为+5．
    （3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是b．
     a．无机材料   b．合成材料  c．复合材料
    （二）轻质CaCO3的制备
    某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：

    （1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    （2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，硫酸钾的溶解度较小．
    物质KClK2SO4NH4ClM
    溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
    （3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列A洗涤剂（填字母编号）．
    A．热水       B．冰水       C．饱和K2SO4溶液
    （三）CaSO4•xH2O成分测定
    名称浓硫酸碱石灰
    实验前100.00100.00
    实验后103.60102.20
    上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3．实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如表：
    【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃时分解完全．
    （1）CaSO4•xH2O的质量为17.20g
    （2）x的值2．
    （四）CaSO4•xH2O的性质探究
    CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
    （1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
    （2）G点固体的化学式是CaSO4•H2O．
    （3）将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
    ①则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
    ②m=11.2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
    B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
    C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
    D．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　）
    A．硝酸钾B．氧化铜C．碳酸钙D．氢氧化钾

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