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    （5分）60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量与多少kg硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相等？
    132kg

    试题分析：解：设60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量与Xkg硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相等。
    60×=X·
    X=132kg
    答：（略）
    点评：某元素的质量分数=
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的
    A．18.7％B．26.7％C．37.5％D．43.1％

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
    A．该食盐中氯元素的质量分数最大
    B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg
    C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg
    D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
    实验数据如下表：
    加入氢氧化钠溶液的总质量/g
    		20
    		40
    		60
    		80
    		140
    		160
    生成沉淀的质量/g
    		0
    		0
    		1.07
    		2.14
    		5.35
    		5.35
    （资料：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl）
    通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
    分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，10㎏ 氢气需要消耗多少㎏ 氯气才能完全燃烧？同时能生成多少㎏ 氯化氢气体？
    （反应方程式为：H2+Cl22HCl）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算：
    （1）剩余的溶液和残余固体总质量为            g。
    （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)小强买来一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g。

    (1)反应产生氢气          g。
    (2)通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%，下同)。
    (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
    时间/min
    		0
    		3
    		6
    		9
    粗锌及溶液总质量/g
    		150.4
    		150.2
    		150.0
    		150.0
    （1）计算反应过程中产生氢气的质量。
    （2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。
    取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

    （1）样品完全反应产生H2的质量___________。
    （2）图中m与n的关系是m    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
    （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。
    （4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

    请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。           
                                        。

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