Question

5.6克不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22克氢气，则所含的杂质可能为

1. A.
   Zn
2. B.
   Mg
3. C.
   Cu
4. D.
   FeO

Answer 1

B
分析：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．
解答：铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与盐酸反应，因此排除选项C．
氧化亚铁与盐酸反应不能产生氢气，因此排除选项D．
由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铁＜锌，
因此等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
5.6g x
=，x=0.2g＜0.22g
说明等质量的铁和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
结合上述分析说明杂质为镁．
故选B．
点评：本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．