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(7分)请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。

(1)NaNO3属于        (填“酸”、“碱”或“盐” ),NaNO3在水中能解离出Na+    

(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有     

(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有     

A.NaCl溶液和KNO3溶液

  B. BaCl2溶液和稀硫酸

  C. NaOH溶液和K2CO3溶液

(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl

晶体设计了如下实验:

步骤一:将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤。

步骤二:将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤。

步骤三:将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤

步骤四:将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后进行蒸发。

根据以上实验步骤回答下列问题:

①过滤操作中玻璃棒的作用是    

②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是                                 

③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为                                 

 

【答案】

(1)     。(2)NO3-   沉淀      。(3) B

(4)①  引流  。②除尽MgCl2  ③因为盐酸有挥发性,加热蒸发时HCl挥发逸出

【解析】(1)由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐,所以NaNO3属与盐,NaNO3在水中能解离出Na+和NO3-

(2)复分解反应的条件是有气体生成、有水生成、有沉淀生成,AgNO3溶液和NaCl溶液反应会生成氯化银沉淀;

(3)过滤操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体溅出,加入过量的氢氧化钠溶液的目的是把MgCl2全部反应,盐酸具有挥发性。

 

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?保山)请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题.
(1)NaNO3属于
(填“酸”、“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+
NO3-
NO3-

(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有
沉淀
沉淀

(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有
B
B

A.NaCl溶液和KNO3溶液
B.BaCl2溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验:
步骤一:将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤.
步骤二:将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤.
步骤三:将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤
步骤四:将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后进行蒸发.
根据以上实验步骤回答下列问题:
①过滤操作中玻璃棒的作用是
引流
引流

②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是
除尽MgCl2
除尽MgCl2

③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为
因为盐酸有挥发性,加热蒸发时HCl挥发逸出
因为盐酸有挥发性,加热蒸发时HCl挥发逸出

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科目:初中化学 来源:2012年初中毕业升学考试(云南大理卷)化学(带解析) 题型:探究题

(7分)请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
(1)NaNO3属于       (填“酸”、“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+    
(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有     
(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有     
A.NaCl溶液和KNO3溶液
B. BaCl2溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和K2CO3溶液
(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验:
步骤一:将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二:将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤。
步骤三:将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤
步骤四:将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后进行蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题:
①过滤操作中玻璃棒的作用是    
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是                                 
③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为                                 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题.
(1)NaNO3属于______(填“酸”、“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+和______.
(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有______.
(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有______.
A.NaCl溶液和KNO3溶液
B.BaCl2溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验:
步骤一:将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤.
步骤二:将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤.
步骤三:将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤
步骤四:将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后进行蒸发.
根据以上实验步骤回答下列问题:
①过滤操作中玻璃棒的作用是______.
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是______.
③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为______.

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科目:初中化学 来源:2013年云南省临沧市镇康县勐捧中学中考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题.
(1)NaNO3属于______(填“酸”、“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+和______.
(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有______.
(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有______.
A.NaCl溶液和KNO3溶液
B.BaCl2溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验:
步骤一:将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤.
步骤二:将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤.
步骤三:将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤
步骤四:将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后进行蒸发.
根据以上实验步骤回答下列问题:
①过滤操作中玻璃棒的作用是______.
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是______.
③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为______.

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