Question

称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀          g。

（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

(1)23.3g.................(2分)

(2)设BaCl₂的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na₂SO₄的质量为z

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

208    142    233     117

 x      z     23.3g    y

=

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g....................................(1分)

（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量为：14.2g÷10%=142g............（1分）

（3）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g...(1分)

恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数×100%=9.3%

   ...............(1分)

答：恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%