Question

同学们在学习Ca（OH）₂的化学性质时，对Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
提出问题：滤液中的溶质是什么物质？
查阅资料：①Ca（NO₃）₂溶液呈中性．②Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃
猜想假设：
甲同学认为：只含有NaOH；             
乙同学认为：只含有NaOH  Ca（OH）₂；
丙同学认为：含有NaOH  Ca（OH）₂Na₂CO₃；      
你认为可能含有    ．
分析讨论：丁同学认为    同学的猜想肯定是不合理的，理由是    ．
实验设计：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中		猜想正确

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸	无明显现象	猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否正确    （填正确或不正确），理由是    ．
反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑    ．

Answer 1

【答案】分析：物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；
合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况．
解答：解：猜想假设：
氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；
如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
故填：NaOH 和 Na₂CO₃．
分析讨论：
丙同学的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
故填：丙；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
实验设计：
实验步骤：取滤液于试管中，滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；
实验现象：出现白色沉淀，酚酞试液变红色．
故填：滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；出现白色沉淀，酚酞试液变红色．
甲同学的实验结论不正确，因为如果含有NaOH 和 Ca（OH）₂时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
故填：不正确；如果含有NaOH 和 Ca（OH）₂时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
反思拓展：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
故填：反应物是否有剩余．
点评：本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要．