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    用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯化氢气体，应将此混合气体先通过________，再通过________．

    答案：
    解析：

    氢氧化钠溶液,浓硫酸


    提示：

    因为如果先用浓硫酸除水，再通过氢氧化钠溶液时氢气又会带出水分


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    6、下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水进入集气瓶．回答下列问题：
    （1）实验中盛放过量红磷的原因是
    把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确
    把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确
    ．反应结束后，打开铁夹，水自动进入集气瓶的直接原因是
    氧气的消耗导致装置内的压强减小
    氧气的消耗导致装置内的压强减小
    ．
    （2）查阅资料得知，二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收．乙生设计了一个图2所示的方案，装置和操作同甲类似，硫粉燃烧熄灭后，将滴管中的氢氧化钠浓溶液滴入集气瓶中，也可得出正确地结果．如不增加滴管，实验就不能成功，说明实验不能成功的原因是
    硫燃烧的生成的二氧化硫为气体，瓶中压强几乎没发生改变，所以水不能倒吸入瓶中
    硫燃烧的生成的二氧化硫为气体，瓶中压强几乎没发生改变，所以水不能倒吸入瓶中
    ．
    （3）查阅资料得知，镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气反应，能否用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量（填“能”或“不能”）
    不能
    不能
    ，这会使测量的结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
    （1）分析该镇下酸雨的原因：
    排放SO2废气、用煤作燃料
    排放SO2废气、用煤作燃料
    ；
    （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
    酸化土壤（或腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物）
    酸化土壤（或腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物）
    ；
    （3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    ；
    （4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
    A
    A

    A．将硫酸厂搬离该镇
    B．建议环保部门下令整改
    C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
    D．工厂和居民改用较清洁的燃料
    （5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    ；
    （6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是
    稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
    稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

    （1）写出图中标有字母a的仪器名称
    试管
    试管
    ；
    （2）若用B制取氧气，反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ：
    （3）某同学收集了一瓶氧气，准备做硫在氧气中燃烧的实验，为防止反应生成的气体污染空气，最好在集气瓶底部事先盛放适量的
    氢氧化钠浓溶液
    氢氧化钠浓溶液
    （选填“澄清石灰水”、“氢氧化钠浓溶液”或“水”）；
    （4）实验室用装置C和D制备干燥的二氧化碳气体时，从长颈漏斗中加入的试剂是
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填试剂名称，下同），D中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银有80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
    （一） 查阅资料可知：
    ①定影液（硫代硫酸钠，Na2S2O3）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应生成Na3[Ag（S2O3）2]．
    ②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能转化为不溶性的Ag2S．
    ③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．
    （二） 实验程序设计：

    （三） 试回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ是
    过滤
    过滤
    ，移取坩埚可以使用
    坩埚钳
    坩埚钳
    ；
    （2）步骤③是滤渣中的Ag2S在氧气中灼烧，除了有银生成外，还有一种气体生成，则化学方程式为
    Ag2S+O2
      △  
    .
     
    2Ag+SO2
    Ag2S+O2
      △  
    .
     
    2Ag+SO2
    ；因此在步骤③之后还应用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液吸收此气体，以防污染空气．
    （3）本实验需配制20%的盐酸330mL（密度约为1.0克/毫升），需要30%的浓盐酸（密度为1.1克/毫升）的体积为
    200
    200
    毫升，需要加水的体积为
    110
    110
    毫升；配制时除需量筒、胶头滴管外，还需用的仪器有：
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （4）步骤④中发生的反应是Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，此反应属于基本反应类型中的
    置换反应
    置换反应
    反应；溴元素由
    -1
    -1
    价变为
    0
    0
    价；
    （5）溴难溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳属于有机溶剂，化学式为
    CCl4
    CCl4
    ，操作Ⅱ中加入四氯化碳的目的
    溶解溴
    溶解溴
    ．

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