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    5．实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．

    （1）A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；要达到实验目的，应选用的装置有ACBF，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接e、d接b、c接j．
    （2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．
    [做出猜想]①氧化钠   ②碳酸钠  ③氧化钠和碳酸钠的混合物   ④氢氧化钠   ⑤碳酸氢钠
    指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠．
    [查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
    [实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
    [得出结论]白色物质为碳酸钠．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．

    分析 （1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化氢易溶于水；二氧化碳的密度比空气大；浓硫酸具有吸水性，可以用作二氧化碳的干燥剂；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
    （2）化学反应前后，元素种类不变；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
    钠和二氧化碳在点燃条件下反应生成碳和碳酸钠．

    解答 解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    要达到实验目的，可用水除去氯化氢气体，然后用浓硫酸进行干燥，应选用的装置有ACBF；装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接e、d接b、c接j；
    故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；ACBF；e、d、b、c、j；
    （2）④和⑤不合理，因为反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，因此白色物质为碳酸钠；钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3；故填：④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠；碳酸钠；4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备
    CaO2流程如下：

    （1）气体X的名称是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
    （2）反应Y需控制温度在0～2℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是
    CaO2•8H2O，请写出化学方程式CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O．
    （3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？你探究过吗？请你仔细思考后回答下列问题：
    （1）可以用什么方法收集一瓶呼出的气体？排水法，一个敞口的空瓶子中有什么物质？空气．
    （2）将适量的澄清石灰水分别倒入盛有空气和呼出的气体的集气瓶中，你会发现什么现象？呼出的气体中澄清的石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无明显现象由此你可得到的结论是人体呼出的气体中，二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量．
    （3）将燃着的火柴分别插入空气和呼出的气体中，你会发现燃着的小木条在呼出的气体中立即熄灭，在空气的瓶中持续燃烧了一会儿再熄灭，由此可得到的结论是人体呼出的气体中，氧气的含量低于空气中氧气的含量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．化学反应也有“悄悄”进行的．小明和他的同学对二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应进行了如下探究．
    探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
    将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管（如图）．取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
    探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
    【提出猜想】小明认为溶质是Na2CO3；小刚认为溶质是Na2CO3和NaOH；
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；
    【实验验证】
    小刚为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取一定量试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤；②向滤液中滴加适量酚酞试液酚酞试液变红小刚猜想成立
    【实验反思】写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    【实验拓展】同学们联想到氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，由同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7时”才可证明发生反应了，其原因是pH小于或等于7时，表明OH-被消耗，说明酸碱发生了反应；
    （注意：若答对以下小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
    【总结提高】试设计两种不同方案证明氢氧化钠和稀硫酸确实发生了反应，从实验操作、实验现象和实验结论等方面加以说明．
    实验操作实验现象实验结论
    方案一氢氧化钠和稀硫酸发生了反应
    方案二

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占$\frac{1}{4}$，其余主要是二氧化碳（二氧化碳能溶于水）和氮气．探究分两步进行．
    （1）测量鳔内气体体积．小明设计了两种方法：
    A．用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
    B．在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．你认为两种方法中合理的是A；
    （2）探究鳔内气体的成分．给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设．
    验证方  法现  象
    鳔内含O2将燃着的木条放入含有鱼鳔内气体的集气瓶中木条能继续燃烧
    鳔内含CO2在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水石灰水变浑浊

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属铝及其合金有广泛的用途
    （1）请描述铝元素在周期表中的位置，并画出铝的原子结构示意图；
    （2）铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因；
    （3）铝是两性金属，可以与酸反应，也可以与碱反应，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2．写出反应方程式；
    （4）Al在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应，写出方程式；
    （5）工业上通过电解Al2O3冶炼铝，在负极上生成的物质是Al．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点．海水约占地球现有总水量的96.5%，海水淡化问题已成为科学家研究的主要方向．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）
    A．加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化
    B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
    C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
    D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图所示，装置气密性良好）．一段时间后，进行观察．请你一起参与分析，并完成后续实验设计．
    [观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高．
    ②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．
    [提出问题]导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？
    [理论分析]小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压．
    [猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、④C四种物质．
    [分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
    （1）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是铁钉是铁合金，含有碳．
    （2）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：
    实验步骤实验现象实验结论
    你选用的试剂是：
    [知识链接]相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在食盐水（填“水”或“食盐水”）中生锈快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．请用所学化学知识解释下列原理．
    （1）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别真假黄金时与不同类别的物质反应的化学方程式（写出符合条件的其中的两个化学方程式）：
    ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

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