A. | 等质量的H2O2和H2O完全分解,生成O2的质量相等 | |
B. | 等质量的Zn和Al分别与足量盐酸充分反应,生成H2的质量相等 | |
C. | 等质量的KHCO3和CaCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等 | |
D. | 等质量的且质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸充分反应,所得溶液显中性 |
分析 A、根据双氧水中有一半的氧元素转化为氧气,故H2O2和H2O分子个数一样多时,放出的氧气质量相等,由分子可以看出,当质量相等时,水放出的氧气质量最多解答;
B、根据产生氢气的多少需根据化学方程式进行计算解答;
C、根据题目中的反应物、生成物和反应条件,依据化学方程式的书写方法,可以写出KHCO3、CaCO3分别与足量的盐酸反应的化学方程式;根据化学方程式分别找出KHCO3、CaCO3与二氧化碳气体的质量比,由KHCO3、CaCO3的质量可表示出生成的二氧化碳气体质量,然后进行比较即可;
D、根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和氢氧化钠与硫酸的相对分子质量进行比较,得出完全反应后剩余的是哪一溶液进行判断.
解答 解:
A、双氧水中有一半的氧元素转化为氧气,故H2O2和H2O分子个数一样多时,放出的氧气质量相等,由分子可以看出,当质量相等时,水放出的氧气质量最多,故错误;
B、由铝、锌与盐酸反应的化学方程式可知,要生成2份质量的氢气,需要铝18份,锌65份,所以等质量的Al、Zn分别与足量盐酸反应,产生氢气最多的是Al.故错误;
C、根据碳元素的质量守恒来完成解答,结合这两种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等;设碳酸盐的质量为m,相对分子质量为M,则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为:m×$\frac{12}{M}$,根据该计算式可以知道,当碳酸盐的相对分子质量越大,则生成的二氧化碳的质量就越小,分析所给两种碳酸盐可以知道:M(KHCO3)=100,M(CaCO3)=100,所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等;故正确;
D、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中,硫酸与氢氧化钠的质量相等.反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,故错误.
答案:C.
点评 本题不仅考查反应速率快慢与金属活动性顺序的关系,同时考查根据化学方程式的计算问题.易错点是金属铝与盐酸反应中的质量关系计算.解答本题可利用质量守恒定律元素守恒进行相关分析计算,只有这样才能对问题做出正确的判断.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
B. | 降低温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 | |
C. | t1℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 | |
D. | t2℃时,不可能制得相同浓度的甲和乙的溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为2:1:3 | |
B. | Na2CO3中C元素的质量分数为$\frac{12}{23+12+16}$×100% | |
C. | Na2CO3溶液中含有Na+、C2-和O2- | |
D. | Na2CO3的相对分子质量为106 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
实验步骤和内容 | 实验现象 | 结论 |
第一步:在滤出的固体上方放一磁铁 | 磁铁上吸附一些粉末 | 固体中含有铁粉 |
第二步:在除去铁粉的固体中加入少量稀盐酸 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若M、P为单质,N、Q为化合物,则该反应不一定是置换反应 | |
B. | 数值x与y的和等于m与n的和 | |
C. | 若该反应是复分解反应.则M、N、P、Q-定是化合物 | |
D. | 若反应物M失氧,则该反应可能是化合反应 |
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