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2.硝酸钾在工农业生产中具有广泛用途.
(1)在KNO3中,N的化合价为+5.
(2)根据如图所示的KNO3溶解度曲线,你认为60℃时,100g 水中最多能溶解110g的KNO3,所得KNO3溶液中溶质的质量分数为52.4%.
(3)将50kg质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液,用于栽培西红杮,需要加水200kg.

分析 (1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合硝酸钾(KNO3)的化学式进行解答.
(2)根据溶解度曲线和饱和溶液中溶质质量分数公式进行分析.
(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答.

解答 解:(1)钾元素显+1价,氧元素显-2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5价,故填:+5.
(2)由硝酸钾的溶解度曲线可知,在60℃时硝酸钾的溶解度是110克,说明在60℃时,100克水中溶解110克硝酸钾就达到饱和,故KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为:$\frac{110g}{110g+100g}$×100%=52.4%,故填:110、52.4%;
(3)设需要水的质量为X,因为溶液稀释前后溶质的质量不变,故有:50kg×20%=(50kg+X)×4%,解得X=200kg.故填:200.

点评 本题难度不大,掌握化合价计算的有关知识、固体溶解度曲线所表示的意义以及溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.实际生产中,经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程如图(部分条件及物质未标出).
捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
“反应分离”过程中发生的化学反应化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
该生产流程中,涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是NaOH(填写化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.某矿山的石灰石样品中含有二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体).名师学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们采取了一块石灰石样品,将其敲碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯质量为20g).然后加入50g的稀盐酸,用玻璃杯搅拌至不再产生气泡为止.反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质总重量(m)的关系如图所示.试回答:
(1)将石灰石样品敲碎的主要目的是加快和稀盐酸反应的速率.
(2)实验结束时,共放出二氧化碳2.2克.
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.实验室常用下列装置制取有关气体.

(1)用KMnO4固体来制取O2,应选用图中的A装置(填A或B).该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验,用写出这个反应的文字表达式铜绿$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+二氧化碳+水.
(2)C装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水,植物油上方原有的空气对实验的结果没有(填“有”或“没有”)明显影响.
(3)利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是:利用该装置测得气体体积,实际包括反应生成的气体,还有滴入锥形瓶内的液体的体积,所以,所测得结果偏大.
加热
(4)氨气(NH3)的密度比空气的小,极易溶于水,实验室制取氨气的反应原理是:氢氧化钙(固)+氯化铵(固)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$氯化钙(固)+氨气+水.实验室制取氨气,若选择A装置,应该将此装置如何改动?排水法改为向下排空气法
(5)实验室里还可采用B图装置,通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气.写出该反应的文字表达式:过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
(6)某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行以下实验:
①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中,加入a克MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中,加入a克Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②,③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3
【问题】(1)MnO2和Fe2O3是上述反应中的催化剂剂.
(2)实验②,③中的H2O2的浓度(ω%)以5%为宜.
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

浓度 
时间(min)
条件
30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
a克MnO20.20.82.0
a克Fe2O37.09.016.0
【问题】(3)从上表中能得出哪些结论?催化剂相同时过氧化氢溶液浓度越大,反应速度越快;
(7)【提出问题】小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时,不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上,发现有大量气泡产生.小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂,他想,水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块,并用蒸馏水浸泡,冲洗、干燥,并进行以下探究.
【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂.
【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论
实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块,然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
水泥块能加快双氧水分解速率
【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率,故水泥起能作过氧化氢的催化剂.
【讨论与反思】小芳认为:仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂,她觉得需要增加一个探究实验:探究水泥块在反应前后质量是否改变.
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,称量④对比反应前后水泥块的质量.
【分析】如果水泥块反应前后质量不变,则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂.但小华认为,要证明小松的猜想,小芳的补充实验还是不足够,还需要再补充一个探究实验:探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组叙述中,属于描述物质物理性质的是(  )
A.氧气是一种无色无味的气体B.铝能在一定条件下被氧气氧化
C.氢气具有还原性D.碳酸能使紫色石蕊试液变成红色

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.根据题意回答下列问题.

(1)写出图中有标号仪器的名称:①分液漏斗,②锥形瓶.
(2)用高锰酸钾制取氧气时,发生反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是B(填序号),该反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.对此实验,让我们继续思考并研究几个问题:
问题①:催化剂二氧化锰(MnO2)的用量对反应速率有没有影响?
我的实验方案是:每次均用30mL10%的过氧化氢(H2O2)溶液,采用不同量二氧化锰(MnO2)粉末作催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如表:(其他条件均相同)
实验次序12345678
二氧化锰(MnO2)粉末用量(g)0.10.20.30.40.50.60.70.8
所有时间(t)178754322
请你分析表中数据并回答:MnO2的用量对反应速率有无影响,如果有,怎样影响?有影响,在一定范围内,随着二氧化锰质量的增加,反应速率越快
问题②:过氧化氢(H2O2)溶液的浓度对反应速率有没有影响?你的实验方案是:取相同质量的二氧化锰,分别用不同浓度的过氧化氢溶液,测定每次收集到500mL氧气时所用的时间
(4)A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止试管口的冷凝水倒流,引起试管底部炸裂.
(5)已知NO气体难溶于水,相同条件下密度略大于空气,极易与氧气反应.实验室收集NO的装置是(填序号)E.
(6)采用E装置收集气体,如何判断收集满当瓶口有大量气泡冒出时.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各微粒的示意图中,表示阳离子的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.通过学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置,请根据下列装置回答有关问题:

(1)写出有标号仪器的名称:①为锥形瓶.
(2)若用上述装置制取二氧化碳,则A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体,其装置接口的连接顺序是(用接口字母顺序从左至右连接)acbg.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.水是生命之源,既普通又宝贵.下列对水的“多”与“少”的描述错误的是 (  )
A.地球上水的总量多,淡水少
B.“南水北调”工程说明南方水的储量多,北方水的储量少
C.我国水资源总量多,人均水量少
D.生活中接触的纯净水多,水溶液少

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