解：本题是通过测定二氧化碳的质量来分析样品中碳酸钠的质量分数，所以必须保证生成的二氧化碳被全部吸收，又不能使气体气体被吸收影响实验结果．
（1）装置B中逸出的气体中含有水蒸气，所以利用浓硫酸可以除去二氧化碳中的水分，若不除，将使测得的二氧化碳的质量偏大，致使实验结果偏大．
故答案为：浓硫酸、偏大
（2）根据实验目的可知，二氧化碳的质量的准确性直接影响实验结果，而反应后二氧化碳会滞留在装置中，无法被全部吸收，所以必须用空气将装置中的二氧化碳全部排出，但是空气中也含有二氧化碳，所以通入的空气必须经过强碱溶液，以便除去空气中的二氧化碳．
故答案为：保证生成的CO
2全部排出；氢氧化钠溶液，吸收空气中的CO
2（3）因为空气中的二氧化碳和水也可以进入装置D中，致使装置D的质量变大，影响实验结果，所以必须防止空气中的二氧化碳和水分进入装置D中．
故答案为：防止空气中的CO
2、H
2O被吸入装置D中，影响实验结果
（4）设样品中碳酸钠的质量为x
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+CO
2↑+H
2O
106 44
x m
2-m
1 
解之得：x=
所以该样品中纯碱的质量分数=
×100%
故答案为：
×100%
分析：（1）从浓硫酸的物性及实验目的分析实验中的用途和对实验结果的影响．
（2）根据实验目的来分析通入空气的作用；
根据空气的组成及氢氧化钠的性质，分析通过氢氧化钠溶液中空气组成的改变，判断氢氧化钠溶液的作用；
（3）根据实验目的结合装置B中生成气体的成分进行分析解答．
（4）U型管前后增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量通过化学方程式可求出纯碱的质量．进而求出质量分数．
点评：解答此类题型的关键是分析实验目的和探究方法，本题实验是通过生成的二氧化碳的质量来测定碳酸钠样品的成分含量，所以实验的成败在于收集的二氧化碳的质量是否准确
