【题目】保护空气,提倡“低碳”,减少温室效应,是我们必须关注的问题。科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。
(1)从图中分析得出的下列结论中,正确的是 (填字母序号)。
A.二氧化碳也是一种重要的资源
B.利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D.液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
(2)酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸(H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸(H2SO4)的缘故。该氧化反应的化学方程式为
(3)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是 (填字母序号)。
A.甲醇(CH4O) B.甲醛(CH2O) C.乙醇(C2H6O) D.乙醛(C2H4O)
(4)该流程中可以循环利用的物质是 ,这样做有利于 。
【答案】(1)ACD(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)AB
(4)CO2;缓解温室效应
【解析】
试题分析:(1)从图中分析知道,A.二氧化碳也是一种重要的资源,正确;B.利用降温、加压将二氧化碳分离是物理变化,错误;C.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等混合物,正确;D.液化石油气、汽油、甲醇等物质中都含有碳元素,故燃烧都有二氧化碳产生,正确。故选A、C、D。(2)酸雨形成的化学方程式是:2H2SO3+O2=2H2SO4(3)一氧化碳和氢气按照不同比例反应,生成物中碳、氧原子个数比应为:1:1,故选A、B。(4)该流程中可以循环利用的物质是CO2,这样做有利于缓解温室效应。
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【题目】分子和原子的本质区别是( )
A. 分子比原子大
B. 分子能保持物质的化学性质,原子不能
C. 在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
D. 分子可以构成物质,原子不能构成物质
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【题目】下列有关催化剂的说法正确的是
A、催化剂只能加快反应速率
B、催化剂不能决定反应能否发生
C、催化剂在反应前后质量与性质不会改变
D、使用催化剂能增加产物质量
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【题目】如图表示氢气和氧气在一定条件下反应生成水的化学反应微观粒子示意图,“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子。
(1)反应后方框内的物质属于 (填序号)。
A、混合物 B、纯净物
(2)此过程中,参加反应的氢气与氧气的分子个数比为 。
(3)写出符合该反应的文字表达式 。该反应的基本类型是 反应。
(4)该化学反应过程中,一定不能再分的微粒是 。
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【题目】氧元素的结构示意图如图所示。
该元素的原子核内质子数为 ;在化学反应中该原子容易 电子(填“得到”或“失去”)
(2)下图是某反应的微观示意图。
请回答:①B框中的物质属于_______________(填序号:A化合物、B单质、C纯净物、D混合物)。
②此反应的化学方程式为_________________________
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【题目】请根据下列仪器装置图,回答有关问题:
(1)实验室制取二氧化碳时选择C为发生装置而不选择B的原因__________________。在安装好仪器、加入试剂前,应该进行的操作是_________(填操作名称),写出实验室制取二氧化碳的反应方程式__________________ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,将装置________(填字母)和F连接可以收集氧气并测其体积,则收集氧气装置的气体进口是____________(填数字)。写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程_____________________
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,应选用的发生装置是 (填字母),理由是 。
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【题目】试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:
(1)现以第三周期(第11-18号元素)为例,仔细观察,从原子结构示意图分析,11~18号元素排在一行的依据是___________________;
(2)上图中硫元素的核电荷数Z=________;氯元素的最外层电子数Y=__________(填数值);
(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是___________;
(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的原子序数为___________,该元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,该元素在上表中位于___________(选A.B.C)处。
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【题目】小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
① | 2.0g | 330℃ | 100mL | t1 | |
② | 2.0g | CuO 0.5g | 330℃ | 100mL | t2 |
③ | 2.0g | MnO2 0.5g | 330℃ | 100mL | t3 |
④ | 2.0g | MnO2 g | 380℃ | 100mL | t4 |
序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
① | 2.0g | 330℃ | 100mL | t1 | |
② | 2.0g | CuO 0.5g | 330℃ | 100mL | t2 |
③ | 2.0g | MnO2 0.5g | 330℃ | 100mL | t3 |
④ | 2.0g | MnO2 __ g | 380℃ | 100mL | t4 |
【分析与结论】
(1)若t1 t2(填“>”、“=”、“<”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的 和 不变。
(2)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。
(3)实验④中MnO2的质量为 g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是 。
(4)写出实验④所涉及的化学方程式 。
(5)同种催化剂。颗粒大小也可能影响氯酸钾的分解速率,请设计实验方案进行验证。
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